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16．下列屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O		B．	2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
	C．	Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu		D．	Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

分析氧化還原反應的特征為化合價變化，所以反應中存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應，據此對各選項進行判斷．

解答解：A、D無元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，
B中氧元素存在化合價變化，屬于氧化還原反應；
C中鋅、銅存在化合價變化，屬于氧化還原反應，
故選BC．

點評本題考查了氧化還原反應的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應的特征為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應的概念及判斷方法，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鹽酸阿立必利是一種強效止吐藥．它的合成路線如圖：

（1）有機物D中含氧官能團的名稱是醚鍵、酯基
（2）反應①、⑤的反應類型分別為氧化反應、取代反應
（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體G的結構簡式：

．
①屬于α-氨基酸
②能與FeCI₃溶液發生顯色反應；
③分子中有一個手性碳原子，有6種不同化學環境的氫．
（4）寫出由C生成D的化學方程式：

（5）已知：

（該物質易被氧化）．請寫出以

、CH₃COCl、CH₃OH為原料制備

的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C═CH₂$\stackrel{Hr_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（　�。�

	A．	蒸餾、過濾、分液、蒸發		B．	蒸餾、蒸發、分液、過濾
	C．	分液、過濾、蒸餾、蒸發		D．	過濾、蒸發、分液、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中進行如下反應：3H₂（氣）+N₂（氣）?2NH₃（氣），已知反應過程中某一時刻 H₂、N₂、NH₃ 的濃度分別為 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是（　�。�

	A．	H₂ 為 0.6mol/L、N₂ 為 0.2mol/L		B．	NH₃為 0.25mol/L
	C．	N₂、NH₃ 均為 0.15mol/L		D．	NH₃為 0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．按照碳的骨架分類，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	碳原子的骨架分類方法一般用于烴的分類
	B．	五個碳原子的環狀化合物肯定是脂環化合物
	C．	不含苯環的碳環化合物都屬于脂環化合物
	D．	芳香化合物就是指苯及苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下表中對應關系正確的是（　�。�

A	CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl	均為取代反應
B	由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇	均發生了水解反應
C	Cl₂+2Br?→2Cl?+Br₂；Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu	均為單質被還原的置換反應
D	2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑； 2F₂+2H₂O→4HF+O₂	均為水作還原劑的氧化還原反應

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分別是Na₂CO₃、HCl、AgNO₃、BaCl₂、NaHSO₄中的一種．①A與B反應有氣體生成②B與C反應有沉淀生成
③C與D反應有沉淀生成④D與E反應有沉淀生成
⑤A與E反應有氣體生成⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質
（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）是AgCl．
寫出第⑤反應的離子方程式2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O．
（2）A是Na₂CO₃，B是HCl，C是AgNO₃，D是BaCl₂，E是NaHSO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，A、D都能與C按原子個數比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數相同．
（1）畫出E的原子結構示意圖

，
（2）2014年10月24日，我國探月工程三期再次返回飛行試驗器在西昌衛星發射中心由長征三號丙運載火箭發射升空．長征三號丙運載火箭使用的推進劑之一是A與B形成含有18電子的化合物甲，請寫出其電子式

（3）D與C按原子個數比為1：1形成化合物乙與水反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）B、C所形成氫化物的穩定性由強到弱的順序是H₂O＞NH₃（填具體的化學式）．
（5）F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和A與 C按原子個數比為1：1形成的化合物丙反應的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A₂、B₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，放電時溶液中H⁺移向正（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．

二氧化硫、空氣質子交換膜電池將化學能默認變成電能的同時，實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	Pt1電極附近發生的反應為SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺
	B．	Pt2電極附近發生的反應為O₂+4e^-═2O^2-
	C．	該電池放電時電子從Pt1電極經過外電路流到Pt2電極
	D．	相同條件下，放電過程中消耗的SO₂和O₂的體積之比為2：1

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