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氯氣的水溶液稱(chēng)“氯水”,氯水中含有多種分子和離子,因此氯水有多重性質(zhì),下列有關(guān)新制氯水的說(shuō)法中不正確的是(  )
分析:根據(jù)氯氣溶于水,部分氯氣與水反應(yīng)發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2O?HCl+HClO,HClO?H++ClO-,HCl=H++Cl-,所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,利用離子、分子的性質(zhì)來(lái)分析.
解答:解:A.氯氣是黃綠色氣體,且有刺激性氣味,如果氯水溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有Cl2分子存在,故A正確;
B.氯氣能氧化碘離子生成單質(zhì)碘,碘遇淀粉變藍(lán),向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2,故B正確;
C.鹽酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,所以新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色,可說(shuō)明氯水中含有鹽酸和次氯酸,故C錯(cuò)誤;
D.新制氯水中存在鹽酸,新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì),明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?杭州一模)氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機(jī)化工原料,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機(jī)化工產(chǎn)品的制備.氯化芐為無(wú)色液體,具有強(qiáng)烈的催淚作用,沸點(diǎn)為179.4℃,不溶于水,可混溶于乙醇、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑.工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐.為探索不同光強(qiáng)條件對(duì)合成產(chǎn)率的影響,需要對(duì)不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品進(jìn)行純度檢測(cè).每一組檢測(cè)按照如下步驟進(jìn)行:
①稱(chēng)取0.255g樣品.
②將樣品與25mL 4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圓底燒瓶中混合,水浴加熱l小時(shí)后停止加熱(在如圖所示裝置中進(jìn)行反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)為:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl).
③在燒瓶中加入50mL 200/0HN03,混合均勻.
④將燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,加水定容.
⑤從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中,加入6.25mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液,振蕩混合均勻.
⑥在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO42溶液作為指示劑,用0.0250mol?L-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3
⑦重復(fù)⑤、⑥步驟三次,消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值為6.75mL.(已知:NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是
冷凝回流作用
冷凝回流作用

(2)步驟③所加硝酸的目的是
中和NaOH并使溶液呈酸性,防止下一步測(cè)定的干擾,
中和NaOH并使溶液呈酸性,防止下一步測(cè)定的干擾,

(3)在步驟⑤操作中,可用
酸式滴定管
酸式滴定管
(填儀器名稱(chēng))取6.25mL 0.1000mol?L-l的AgNO3溶液.
(4)在步驟⑥操作中,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯氣的水溶液稱(chēng)“氯水”,氯水中含有多種分子和離子,因此氯水有多重性質(zhì),下列有關(guān)新制氯水的說(shuō)法中不正確的是(  )
A、新制氯水呈黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明氯水中含有Cl2B、新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色,可說(shuō)明氯水中含有Cl2C、向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D、新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機(jī)化工原料,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機(jī)化工產(chǎn)品的制備.氯化芐為無(wú)色液體,具有強(qiáng)烈的催淚作用,沸點(diǎn)為179.4℃,不溶于水,可混溶于乙醇、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑.工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐.為探索不同光強(qiáng)條件對(duì)合成產(chǎn)率的影響,需要對(duì)不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品進(jìn)行純度檢測(cè).每一組檢測(cè)按照如下步驟進(jìn)行:
①稱(chēng)取0.255g樣品.
②將樣品與25mL 4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圓底燒瓶中混合,水浴加熱l小時(shí)后停止加熱(在如圖所示裝置中進(jìn)行反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)為:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl).
③在燒瓶中加入50mL 200/0HN03,混合均勻.
④將燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,加水定容.
⑤從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中,加入6.25mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液,振蕩混合均勻.
⑥在錐形瓶中滴人幾滴NH4Fe(SO42溶液作為指示劑,用0.0250mol?L-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3
⑦重復(fù)⑤、⑥步驟三次,消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值為6.75mL.(已知:NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是______.
(2)步驟③所加硝酸的目的是______.
(3)在步驟⑤操作中,可用______(填儀器名稱(chēng))取6.25mL 0.1000mol?L-l的AgNO3溶液.
(4)在步驟⑥操作中,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:浙江省模擬題 題型:實(shí)驗(yàn)題

氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機(jī)化工原料,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機(jī)化工產(chǎn)品的制備。氯化芐為無(wú)色液體,具有強(qiáng)烈的催淚作用,沸點(diǎn)為179.4℃,不溶于水,可混溶于乙醇、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強(qiáng)條件對(duì)合成產(chǎn)率的影響,需要對(duì)不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品進(jìn)行純度檢測(cè)。每一組檢測(cè)按照如下步驟進(jìn)行:
①稱(chēng)取0. 255 g樣品。
②將樣品與25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圓底燒瓶中混合,水浴加熱1小時(shí)后停止加熱(在如圖所示裝置中進(jìn)行反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)為C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。
③在燒瓶中加入50 mL 20% HNO3,混合均勻。
④將燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,加水定容。
⑤從容量瓶中取出25. 00 mL溶液于錐形瓶中,加入6.25 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液,振蕩混合均勻。
⑥在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑,用0.0250 mol/L NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3
⑦重復(fù)⑤⑥步驟三次,消耗0. 025 0 mol/L NH4SCN溶液的平均值為6.75 mL。
(已知:NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是____________。
(2)步驟③所加硝酸的目的是__________。
(3)在步驟⑤操作中,可用_________(填儀器名稱(chēng))取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO3溶液。
(4)在步驟⑥操作中,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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