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氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質，下列有關新制氯水的說法中不正確的是（　　）
A、新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含有Cl2B、新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，可說明氯水中含有Cl2C、向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變為藍色，可證明Cl2的氧化性強于I2D、新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產生，說明氯水中含有H+
分析：根據氯氣溶于水，部分氯氣與水反應發生反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用離子、分子的性質來分析．
解答：解：A．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故A正確；
B．氯氣溶于水，部分氯氣與水反應發生反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，可說明氯水中含有鹽酸和次氯酸，故B錯誤；
C．氯氣能氧化碘離子生成單質碘，碘遇淀粉變藍，向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變為藍色，可證明Cl2的氧化性強于I2，故C正確；
D．新制氯水中存在鹽酸，新制氯水滴到Na2CO3溶液中，發生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，有氣體產生，說明氯水中含有H+，故D正確；
故選B．
點評：本題考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質，明確離子、分子的性質是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?杭州一模）氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于醫藥、染料、助香料等有機化工產品的制備．氯化芐為無色液體，具有強烈的催淚作用，沸點為179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數有機溶劑．工業上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐．為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品進行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進行：
①稱取0.255g樣品．
②將樣品與25mL 4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱l小時后停止加熱（在如圖所示裝置中進行反應，發生的反應為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
③在燒瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均勻．
④將燒瓶中溶液全部轉移到100mL容量瓶中，加水定容．
⑤從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻．
⑥在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液作為指示劑，用0.0250mol?L-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．
⑦重復⑤、⑥步驟三次，消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值為6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）
根據以上實驗信息回答下列相關問題：
（1）上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是
冷凝回流作用
冷凝回流作用
．
（2）步驟③所加硝酸的目的是
中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測定的干擾，
中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測定的干擾，
．
（3）在步驟⑤操作中，可用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）取6.25mL 0.1000mol?L-l的AgNO3溶液．
（4）在步驟⑥操作中，判斷達到滴定終點的現象是
溶液由無色變為紅色，且半分鐘內不褪色
溶液由無色變為紅色，且半分鐘內不褪色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質，下列有關新制氯水的說法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于醫藥、染料、助香料等有機化工產品的制備．氯化芐為無色液體，具有強烈的催淚作用，沸點為179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數有機溶劑．工業上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐．為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品進行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進行：
①稱取0.255g樣品．
②將樣品與25mL 4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱l小時后停止加熱（在如圖所示裝置中進行反應，發生的反應為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
③在燒瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均勻．
④將燒瓶中溶液全部轉移到100mL容量瓶中，加水定容．
⑤從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻．
⑥在錐形瓶中滴人幾滴NH4Fe（SO4）2溶液作為指示劑，用0.0250mol?L-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．
⑦重復⑤、⑥步驟三次，消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值為6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）
根據以上實驗信息回答下列相關問題：
（1）上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是______．
（2）步驟③所加硝酸的目的是______．
（3）在步驟⑤操作中，可用______（填儀器名稱）取6.25mL 0.1000mol?L-l的AgNO3溶液．
（4）在步驟⑥操作中，判斷達到滴定終點的現象是______．

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：實驗題

氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于醫藥、染料、助香料等有機化工產品的制備。氯化芐為無色液體，具有強烈的催淚作用，沸點為179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數有機溶劑。工業上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：
①稱取0. 255 g樣品。
②將樣品與25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱1小時后停止加熱(在如圖所示裝置中進行反應，發生的反應為C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。
③在燒瓶中加入50 mL 20% HNO3，混合均勻。
④將燒瓶中溶液全部轉移到100 mL容量瓶中，加水定容。
⑤從容量瓶中取出25. 00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.25 mL 0．100 mol/L AgNO3溶液，振蕩混合均勻。
⑥在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol/L NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
⑦重復⑤⑥步驟三次，消耗0. 025 0 mol/L NH4SCN溶液的平均值為6.75 mL。
(已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)
根據以上實驗信息回答下列相關問題：
(1)上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是____________。
(2)步驟③所加硝酸的目的是__________。
(3)在步驟⑤操作中，可用_________（填儀器名稱）取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO3溶液。
(4)在步驟⑥操作中，判斷達到滴定終點的現象是_____________。

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