Question

0.05mol CmH_nCOOH與Br₂完全加成時需Br₂ 8g，0.1mol該有機物完全燃燒時產生CO₂和H₂O的物質的量之和為3.5mol，試通過計算確定該有機酸的分子式．

Answer 1

分析：0.05mol CmH_nCOOH加成時需8g溴，即n（Br₂）=

8g

160g/mol

=0.05mol，說明分子中含有1個C=C鍵，根據0.1mol該羧酸完全燃燒，產生CO₂和H₂O共3.5mol，判斷可能的分子式．

解答：解：0.05mol C_mH_nCOOH加成時需8g溴，即n（Br₂）=

8g

160g/mol

=0.05mol，說明分子中含有1個C=C鍵，符合通式C_xH_2x-2O₂，所以n+1=2（m+1）-2，即n=2m-1，碳原子數至少是3個，0.1mol該有機物 C_mH_nCOOH完全燃燒時，生成二氧化碳是0.1（m+1）mol，生成水是0.05（n+1）mol，產生CO₂和H₂O的物質的量之和為3.5mol，則0.05（n+1）mol+0.1（m+1）mol=3.5mol，即0.5n+m=33.5，聯立n=2m-1，可得m=17，n=33，該有機酸的分子式為C₁₈H₃₄O₂，
答：該有機酸的分子式為C₁₈H₃₄O₂．

點評：本題考查有機物的確定，題目難度不大，注意有機物質的燃燒規律是解題的關鍵．