Question

（2010?信陽二模）某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應是：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（　　）

A．8min前正反應速率大于逆反應速率

B．20min時A的反應速率為0.05mol/（L?min）

C．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

D．30min時降低溫度，40min時升高溫度

Answer 1

分析：從該題圖1可知，0-20min是反應：A（g）+xB（g）?2C（g）達到平衡的過程，20min時各濃度保持不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，20-30min，是保持平衡狀態過程；反應物和生成物的濃度都減少，結合圖象2知，正逆反應速率相等且減小平衡不移動；40-54min，圖1知，反應物濃度增大生成物濃度減小，圖2知正逆反應速率都增大，且與原平衡點無接觸點，逆反應速率大于正反應速率，當正逆反應速率相等時，再次達到平衡狀態．

解答：解：A、由圖象2知，8min前正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，故A正確．
B、反應速率只能計算一段時間內的平均速率不能計算某時刻的即時速率，故B錯誤．
C．當反應A（g）+xB（g）?2C（g），反應方程式中的x=1時，反應前后氣體總的量不變．壓強改變，平衡不移動．圖2中30-40min，平衡不移動，此時圖1中30-40min，A、B的濃度在減少，C的濃度在增加．顯示平衡向正反應方向移動與壓強改變平衡不移動矛盾；正反應為吸熱反應，在其它條件不變時，升高反應溫度，有利于吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動，即平衡向正反應方向移動，升高反應溫度，反應速率加快與圖2中30-40min正反應速率和逆反應速率同時降低矛盾．故C錯誤．
D、從圖2可知，30min時正反應速率和逆反應速率同時降低．降低反應溫度，正反應速率和逆反應速率同時降低，但降低反應溫度，平衡向放熱反應方向移動．該反應無論正反應方向放熱還是吸熱，平衡均移動與圖2中30-40min，改變條件后，平衡不移動矛盾．故D錯誤．
故選：A．

點評：該題為化學平衡圖象題．解化學平衡圖象題，看圖象：一看軸，弄清橫坐標和縱坐標的意義．二看點，弄清圖象上點的意義，看起點，交點，轉折點，終點．三看量的變化，利用相關公式進行計算，明確外界條件對化學平衡的影響是解本題的關鍵．