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7．在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態（已知n+m＞p，△H＞0）．升高溫度時$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值減小；加入催化劑，氣體的總物質的量不變；充入C，則A、B的物質的量增大．（增大、減小、不變、不確定）

分析 正反應吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動；加入催化劑，平衡不移動，充入C，平衡逆向移動，結合反應前后氣體的物質的量的變化解答該題．

解答 解：△H＞0，說明正反應吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值減小，加入催化劑，平衡不移動，則氣體的總物質的量不變，充入C，平衡逆向移動，A、B的物質的量增大，故答案為：減小；不變；增大．

點評 本題考查化學平衡的影響，側重于基礎知識的考查，注意反應方程式的特征，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是（　　）
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
A．反應①中電能轉化為化學能
B．反應②為放熱反應
C．反應③使用催化劑，△H3減小
D．反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2．某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．

操作步驟實驗現象解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺②反應的化學方程式
8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態水凝集
打開K2③Z中NaOH溶液產生倒吸現象④反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．pH的計算公式為pH=-lgc（H+），25℃時，Kw=10-14，0.01mol•L-1HCl溶液的pH=2，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關雙氧水跟酸性高錳酸鉀反應的方程式正確的是（　　）
A．2KMnO4+H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2O
B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D．8KMnO4+2H2O2+12H2SO4═4K2SO4+8MnSO4+11O2↑+14H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復到原來的形態），某同學設計了如下四個實驗方案，其中不正確的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產生沉淀；Ksp（CuS ）=1.3×10-36．]．（　　）
A．A
B．B
C．C
D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
①下列操作會造成測定結果偏高的是CD（填選項字母）．
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確
B．盛NaOH溶液錐形瓶用蒸餾水洗后，未用NaOH溶液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②某學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙作指劑
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管，用標準HCl溶液潤洗后，注入標準液至“0”刻度以 上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
a．滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECBADGF；
b．在G操作中如何確定滴定終點？當滴進最后一滴溶液由黃色變橙色，且半分鐘內不變色．
（2）氧化還原滴定：取草酸溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發生反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+22MnSO4+8H2O，表格記錄了實驗數據：
滴定次數待測液體積
（mL）		標準KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數滴定后讀數
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
①滴定時，KMnO4溶液應裝在酸（“酸”或“堿”）式滴定管中，達終點時的現象是錐形瓶中溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色．
②該草酸溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．25℃時幾種難溶電解質的溶解度如表所示：
難溶電解質Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
沉淀完全時的pH11.16.79.63.7
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，
充分反應，過濾結晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節溶液的pH=4，過濾結晶即可．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe2+、Fe3+都被轉化為Fe（OH）3（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇氨水．
（3）②中除去Fe3+所發生的離子方程式為2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀難過濾
C．調節溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中   
 E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑．合成過氧化尿素的流程及反應器的示意圖如圖：

過氧化尿素的部分參數見表：
分子式 外觀 熱分解溫度 熔點
 CO（NH2）2•H2O2 白色晶體 45℃75～85℃
（1）流程中操作①是過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；
（2）反應器中發生反應的化學方程式為CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2；
（3）反應器中冷凝管中的冷水從b（填“a”或“b”）口流進，反應器加熱溫度不能太高的原因是溫度過高，產品易分解，致使活性氧含量降低；
（4）攪拌器不能選擇鐵質或鋁質材料的原因是鋁、鐵易被氧化；
（5）為測定產品中過氧化尿素的含量，稱取干燥樣品12.0g，溶于水，在250mL容量瓶中定容．準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL6mol/L硫酸，然后用0.20mol/L的KMnO4標準溶液滴定（KMnO4溶液與尿素不反應），平行實驗三次，實驗結果如表：
實驗序號123
 KMnO4溶液的體積/mL滴定前讀數0.000.002.00
滴定后讀數19.9820.0022.02
①KMnO4溶液應盛放在酸 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點的現象為滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液顯淺紅色，且半分鐘內不褪色；；
②若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡．則會使測得的過氧化尿素的含量偏低 （填“偏高”“偏低”或“不變”）．
③產品中過氧化尿素的質最分數為78.3%．

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