Question

14．某學生做元素性質遞變實驗時自己設計了一套方案，并記錄了有關實驗現象如下表（實驗方案與實驗現象沒對應）

實驗現象

（A）

（B）反應不十分強烈，產生的氣體可在空氣中燃燒

（C）劇烈反應，產生可燃性氣體

（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失

（E）產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

實驗方案

1．用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應后溶液中滴加酚酞

2．鈉與滴有酚酞的試液的冷水反應

3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應

4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應

5．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

請你幫助該同學完成實驗報告：
（1）實驗的目的驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規律；
（2）實驗內容：與實驗方案1-5對應的實驗現象依次為E、A、C、B、D（填：字母編號）；實驗現象（A）為：鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動，發出嘶嘶響聲，溶液變紅；
（3）實驗結論同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

Answer 1

分析 （1）根據題意“某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時”以及所做實驗可以判斷，本實驗的實驗目的是：驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規律；
（2）1、用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，其現象應是：有氣體產生，產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即E；
2、鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，反應方程式是2Na+H₂O═2NaOH+H₂↑，其離子方程式是2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑，其現象應該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色；
3、鎂帶與2mol/L的鹽酸反應，其現象應是：劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒，即C，值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應，鎂比鋁劇烈；
4、鋁條與2mol/L的鹽酸反應，其化學方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，即離子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，其現象是：反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒，即B；
5、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應使沉淀消失，即D； 
（3）根據實驗1、2，說明與水反應時鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強．根據3、4，說明與同濃度的鹽酸反應，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強，5說明氫氧化鋁既能與酸反應，又能與堿反應，即氫氧化鋁既有酸性又有堿性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性．

解答 解：（1）根據題意“某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時”以及所做實驗可以判斷，本實驗的實驗目的是：驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規律．
故答案為：驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規律；
（2）1、用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，其現象應是：有氣體產生，產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即E；
2、鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，反應方程式是2Na+H₂O═2NaOH+H₂↑，其離子方程式是2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑，其現象應該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色；
3、鎂帶與2mol/L的鹽酸反應，其現象應是：劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒，即C，值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應，鎂比鋁劇烈；
4、鋁條與2mol/L的鹽酸反應，其化學方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，即離子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，其現象是：反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒，即B；
5、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應使沉淀消失，即D；剩余的A，所以2對應A；A的現象為：鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動，發出嘶嘶響聲，溶液變紅，
故答案為：E、A、C、B、D；鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動，發出嘶嘶響聲，溶液變紅； 
（3）根據實驗1、2，說明與水反應時鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強．根據3、4，說明與同濃度的鹽酸反應，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強，5說明氫氧化鋁既能與酸反應，又能與堿反應，即氫氧化鋁既有酸性又有堿性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性；由以上分析第三周期，金屬元素的金屬性由強到弱的順序是：Na＞Mg＞Al，即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，
故答案為：同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

點評 本題把金屬元素的性質與實驗結合起來，探究同周期元素金屬性的遞變規律，具有較大的思維容量，能較好地訓練學生比較、歸納、分析、思考的能力．