下列措施不合理的是( )
A．用SO2漂白紙漿和草帽
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)＝c(OH?)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期末（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關的敘述正確的是
A．磷在氯氣中燃燒產生大量的白煙，并放出熱量
B．純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出黃色火焰
C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．實驗室制備氯氣可用排飽和食鹽水法收集
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
同溫同壓下，相同質量的SO2(氣體)和SO3(氣體)相比較，下列有關敘述正確是① 它們所含分子數目之比為4:5；② 它們所含氧原子數目之比為5:6；③ 它們所含原子總數之比為1:1；④ 它們所含的硫原子數目之比為5:4；⑤ 它們的密度之比為4:5
A．②③⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某學習小組利用下列裝置進行 CO2與飽和 Na2CO3溶液反應制備 NaHCO3。
（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為 (填序號)。
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的 NaHCO3，小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現象。
乙方案：將樣品溶液與 BaCl2溶液反應，觀察現象。
丙方案：測定 pH 法。
丁方案：熱重分析法。
①判定甲方案 (填“可行”或“不可行”)。
②為判定乙方案的可行性，某同學用 NaHCO3分析純配制的溶液，與 BaCl2溶液等體積混合進行實驗，結果如下。
(i)此實驗已可說明乙方案是不可行的。請結合以下數據，并通過計算說明產生渾濁的原因。答：__________________________________________________________。
[已知：0.1mol·L-1NaHCO3溶液電離出的 c(CO32-) 為0.0011mol·L-1，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
(ii)產生渾濁的離子方程式_______________________________________。
③使用 pH 計測定的丙方案是______________________________________________。
④進行丁方案實驗，得到不同升溫速率下的熱重曲線如下圖。
(i)樣品的純度為_________________。
(ii)升溫速率對實驗結果______________(填“有較大”、“有較小”或“沒有”)影響。
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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則高級中學高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學選修3—物質結構與性質]開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態Ti3+的未成對電子數有______個；
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的等電子體是（寫一種）．LiBH4中不存在的作用力有____（填標號）．
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為______。
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料
①LiH中，離子半徑：Li+______H-（填“＞”、“=”或“＜”）。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ•mol-1 | I2/KJ•mol-1 | I3/KJ•mol-1 | I4/KJ•mol-1 | I5/KJ•mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是______（填元素符號）．
（3）某種新型儲氧材料的理論結構模型如圖1所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有______種；
（4）若已知元素電負性氟大于氧，試解釋沸點H2O高于HF_______________________；
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料．X-定不是________（填標號）．
A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2
（5）圖2中納米材料的表面粒子數占總粒子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因．假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同．則這種納米顆粒的表面粒子數占總粒子數的百分數為_____。
A．87.5% B．92.9% C．96.3% D．100%
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列用來表示物質變化的反應式中，正確的是
A．鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
B．常溫下，NaHCO3溶液顯堿性：HCO3— + H2O 
CO32—+ H3O+
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應： H+ + OH— = H2O
D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，取0.1 mol·L-1 H2X溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是
A．c（Na+）=2c（X2－）
B．c（OH－）=c（H+）+2c（H2X）+ c（HX－）
C．c（X2－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（X2－） + c（HX－）
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是( )
A．在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕
B．0．1mol·L-1氨水加水稀釋后，溶液中
的值減小
C．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
D．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0
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