Question

14．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 在100 g質量分數為30%的甲醛水溶液中，含有氫原子數為2N_A
• B． 7.8 g Na₂S和Na₂O₂固體混合物中，含有的陰離子數為0.1N_A
• C． 1mol乙醇含有共價鍵的總數7N_A
• D． 反應2SO₂（g）+O₂（g）?2 SO₃ （g），單位時間內消耗N_A個O₂分子的同時生成2N_A個SO₃分子，此時反應達到平衡狀態

Answer 1

分析 A．甲醛溶液中的水分子中也含有氫原子；
B．硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量相同，二者化學式中都含有1個陰離子；
C．乙醇分子中含有8個共價鍵；
D．位時間內消耗N_A個O₂分子的同時生成2N_A個SO₃分子，表示的都是正反應，無法判斷平衡狀態．

解答 解：A．在100g質量分數為30%的甲醛水溶液中含有30g甲醛，含有甲醛的物質的量為1mol，1mol甲醛分子中含有2mol氫原子，由于水分子中也含有氫原子，則該溶液中含有氫原子數大于2N_A，故A錯誤；
B．7.8 g Na₂S和Na₂O₂固體混合物中含有的總物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol二者的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數為0.1N_A，故B正確；
C．1mol乙醇含有5mol碳氫鍵、1mol碳碳鍵、1mol碳氧鍵和1molO-H鍵，總共含有8mol共價鍵，含有共價鍵的總數8N_A，故B錯誤；
D．反應2SO₂（g）+O₂（g）?2 SO₃ （g），單位時間內消耗N_A個O₂分子的同時生成2N_A個SO₃分子，表示的都是正反應，無法判斷正逆反應速率是否相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．