下列表示氯及其化合物的化學用語正確的是
A．中子數為20的氯原子符號：20Cl
B．HClO的結構式：H—Cl—O
C．HClO4的電離方程式：HClO4
H++ClO4-
D．Cl-的結構示意圖：
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列與化學概念有關的說法正確的是
A.SiO2、P2O5、NO均為酸性氧化物
B.NaH 、NaBH4 、NaClO均為離子化合物
C.NH3.H2O是弱堿，所以NH4NO3為弱電解質
D．磁性氧化鐵、水玻璃、液氨均為混合物
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鐵做為重要的金屬元素與人類生產生活密切相關，某課外活動小組在學習了氧化劑和還原劑后，要利用實驗驗證鐵及其化合物的性質。
請你幫助他們完成以下實驗報告：
（1）實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
（2）試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片
（3）儀器：膠頭滴管， （你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器）。
（4）實驗記錄（虛線部分不必填寫）
序號 | 實驗內容 | 實驗現象 | 離子方程式 | 實驗結論 |
① | 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 | 溶液由淺綠色變為棕黃色 | Fe2+具有還原性 | |
② | 在FeCl2溶液中加入鋅片 | Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe | ||
③ | 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 | Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ | Fe3+具有氧化性 | |
④ | 溶液由黃色變為藍色 | Fe3+具有氧化性 |
（5）實驗結論：Fe只有還原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有還原性。
①根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有： （填序號）。
A Cl2 B Na C Na+ D Cl－ E NO2
②亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該加入少量 防止亞鐵鹽被氧化。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列晶體分類中正確的是一組是
離子晶體 | 原子晶體 | 分子晶體 | |
A | NaOH | Ar | SO2 |
B | H2SO4 | 石墨 | S |
C | CH3COONa | 水晶 |
|
D | Ba（OH）2 | 金剛石 | 玻璃 |
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第__________周期，第________族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是___________；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為_________(填化學式，下同)；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為__________；
（3）工業上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式______________________。
（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態化合物可發生催化氧化反應，反應達平衡進有三種氣態物質共存，已知每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是_____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三上學期統考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．.再經過一系列操作，分離得到產品。
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為：______________________，H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為：______________________。
（2）步驟Ⅱ中加入KMnO4時發生反應的離子方程式為：_______________________。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金屬離子的起始濃度均為0.1 mol·L－1
①根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：__________________________，
②當Al3+開始沉淀時，Fe3+的濃度約為：_______________________。
（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是： 。
②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是： 。
（5）步驟Ⅴ中“一系列操作”是________________________、________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．盡管NO2能與水反應生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物
B．Na2O 溶于水所得溶液能導電，據此可判斷 Na2O屬于電解質
C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應為離子反應
D．某氣體只含N、H 兩種元素，且質量之比為14︰3，則該氣體一定為純凈物
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省宜春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質制備的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是
A．工業制粗硅
B．濕法煉銅
C．用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2
D．稀硫酸與鋅粒反應制取氫氣
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過程中的實驗數據如圖所示．橫坐標表示轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）．下列判斷正確的是
A．電解過程中，溶液的pH不斷增大
B．Q點對應的氣體中，H2與O2的體積比為2：1
C．陽極電極反應式為2H2O+4e﹣=4H++O2↑
D．當轉移0.4mol e﹣時，電解生成的銅為6.4g
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