Question

（16分）醫用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫用二水合氯化鈣（CaCl₂ ·2H₂O的質量分數為97.3—103.0%），工藝流程為：
(可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca 40  O 16  )

（1）CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式                                      。
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學式     。
（3）酸化時加鹽酸的目的為：
①                                                                ，
②防止Ca²⁺ 在蒸發時發生水解。
（4）為什么蒸發結晶要保持在160℃：                                    。
（5）為測定樣品中CaCl₂ ·2H₂O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液進行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均體積為20.39mL。
①通過計算，樣品中含CaCl₂ ·2H₂O的質量分數      。（只寫計算式不計算結果）。
②若所測樣品 CaCl₂ ·2H₂O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為                                            。

Answer 1

（16分）
(1) CaCO₃+ 2H⁺ ==Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O （3分）
(2) 普通漏斗（2分） ，Fe(OH)₃、 Al(OH)₃（2分）
（3）除去過量的氫氧化鈣（2分，合理則給分）；（4）溫度太高CaCl₂ ·2H₂O會失水（2分）
（5）(2×147×20.39×10^-4/0.7522 )×100%(3分) ，Na⁺沒除去析出NaCl,導致測定結果偏大（2分，合理則給分）

解析