Question

（14分）醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過(guò)敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl₂ ·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3—103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                      。
（2）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學(xué)式     。
（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：
①                                                                ，
②防止Ca²⁺ 在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。
（4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：                                    。
（5）為測(cè)定樣品中CaCl₂ ·2H₂O的含量，稱(chēng)取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個(gè)錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液進(jìn)行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均體積為20.39mL。
①通過(guò)計(jì)算，樣品中含CaCl₂ ·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)      。
②若所測(cè)樣品 CaCl₂ ·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為                                            。

Answer 1

14分）
(1) CaCO₃+ 2H⁺ ==Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O （2分）
(2) 普通漏斗（2分） ，F(xiàn)e(OH)₃、 Al(OH)₃（2分）
（3）除去過(guò)量的氫氧化鈣（2分，合理則給分）；
（4）溫度太高CaCl₂ ·2H₂O會(huì)失水（2分）
（5）(2×147×20.39×10^-4/0.7522 )×100%(2分) ==79.69%， Na⁺沒(méi)除去析出NaCl,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏(2分)

解析