Question

氨是一種重要的化工產品，也是化工生產的重要原料．
（1）實驗室通常用兩種固體物質制備氨氣，寫出此反應的化學方程式

 

，氨常用作制冷劑，原因是

 

．
（2）常溫下向25mL 0.01mol?L^-1稀鹽酸中緩緩通入5.6mL NH₃（標準狀況下，溶液體積變化忽略不計），在通入NH₃的過程中溶液的導電能力

 

（填“變大”、“變小”或“幾乎不變”）．
（3）向上述溶液中繼續通入NH₃，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是

 

（填序號）．
A．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
D．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）
（4）常溫下向25mL含0.01mol HCl的溶液中滴加25mL氨水，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣易液化，汽化時吸收熱量；
（2）n（HCl）=0.01mol×0.025L=2.5×10^-4 mol，氨氣的物質的量=

5.6×10-3L

22.4L/mol

=2.5×10^-4 mol，二者恰好反應生成氯化銨，溶液中離子濃度幾乎不變；
（3）向上述溶液中繼續通入NH₃，溶液可能呈堿性或中性；
（4）酸或堿都抑制水電離，當二者恰好反應生成氯化銨時，水的電離程度最大．

解答： 解：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨氣易液化，汽化時吸收熱量，導致周圍溫度降低，所以能作制冷劑，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氨易液化，液氨汽化時吸收大量的熱；
（2）n（HCl）=0.01mol×0.025L=2.5×10^-4 mol，氨氣的物質的量=

5.6×10-3L

22.4L/mol

=2.5×10^-4 mol，二者恰好反應生成氯化銨，溶液中離子濃度幾乎不變，所以導電能力幾乎不變，故答案為：幾乎不變；
（3）A．溶液呈中性時，c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），溶液中水的電離程度很小，所以存在c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．繼續通入氨氣時，水的電離程度減小，則不能出現c（NH₄⁺）=c（H⁺），故B錯誤；
C．溶液中的溶質為一水合氨和氯化銨且一水合氨濃度遠遠大于氯化銨時，可能存在c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．溶液呈堿性時，溶液中氫離子濃度很小，不能出現c（H⁺）＞c（Cl^-），故D錯誤；
故選A C；
（4）酸或堿都抑制水電離，當二者恰好反應生成氯化銨時，水的電離程度最大，則一水合氨的物質的量為0.01mol，其濃度=

0.01mol

0.025L

=0.4mol/L，
故答案為：0.4．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據溶液中的溶質及溶液酸堿性再結合守恒思想分析解答，明確（4）題何時水的電離程度最大，為易錯點．