【題目】下列除去雜質的方法正確的是
A. 除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉洗氣
B. 除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌
C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
D. 除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
從以上表格中判斷以下說明不正確的是
A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C．在冰醋酸中這四種酸沒有完全電離
D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區分這四種酸的強弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠體和其他分散系(溶液、濁液)的本質區別是( )
A．分散質粒子的大小 B．是不是一種穩定的體系
C．會不會產生丁達爾現象 D．粒子有沒有帶電荷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾嚴重影響人們的生活， 霧霾的形成與汽車排放的 NOx等有毒氣體有關。
(1)可以通過活性炭處理汽車尾氣，原理為：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g) H<0。
①下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是（ ）
A．2ν正(NO) =ν逆(CO2)
B．在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強保持不變
C．在絕熱、恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D．在恒溫、恒壓的容器中， 混合氣體的密度保持不變
②在恒溫、恒容條件下， 加入2 mol C(s)和2 mol NO(g)達平衡后，再在絕熱、恒容條件下，加入1 mol NO重新達平衡后， N2的百分含量將____________(填“增大”、“減小”、“不變”）。
(2)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，原理為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若在容積為10L的密閉容器中進行該反應，起始時充入0.4 molNO2、0.2 molO3，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①實驗a從開始至平衡時的反應速率v(O3)＝_________；實驗c中NO2的平衡轉化率為___________。
②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件分別是：b_________，c__________。
③M點的逆反應速率 v(逆)____________N點的正反應速率v(正)(填“>”、“<”或“＝”)。
④若在N點時，維持溫度和壓強不變，t1時再加入0.4 molNO2、0.2 mol O3，請在圖中畫出逆反應速率在t1后隨時間t的變化曲線圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ，反應②的化學方程式為 。
（2）反應⑦中物質X的分子式為 ，反應⑧的類型為 。
（3）反應⑤的化學方程式為 。反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是 。
（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為 。
（5）請補充完整證明反應①是否發生的實驗方案：取反應①的溶液2 mL于試管中 。（實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有德國重離子研宄中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copemicium”，相應的元素符號位“Cn”，該元素的名稱是為了紀念天文學家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：
。下列敘述中正確的是
A. 上述合成過程中屬于化學變化
B. Cn元素的相對原子質量為277
C. 
的原子核內中子數比質子數多53
D. Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
根據表中信息回答下列問題：
(1)A到E中，屬于烴的是_______(填字母)；寫出A與溴水反應的化學方程式_____________。
(2)A與氫氣發生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式_______。當n=________時，這類有機物開始出現同分異構體。
(3)B具有的性質是_____________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
(4)寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：_________________。
(5)C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為_____________；其化學方程式為：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是（ ）
材料 | 主要化學成分 | |
A | 剛玉、金剛石 | 三氧化二鋁 |
B | 大理石、石灰石 | 碳酸鈣 |
C | 普通水泥、普通玻璃 | 硅酸鹽 |
D | 沙子、石英 | 二氧化硅 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 則氫氣的燃燒熱為 。
（2）C(石墨)
C（金剛石）△H＞0 則穩定性：石墨 金剛石（填“大于”、“小于”、“等于”）
（3）許多運動會使用的火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料．試回答下列題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內應填入（“+”或“－”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式： 。
（4）試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H1=-
kJ/mol，
H2O（g）=H2O（l）；△H2=-
kJ/mol，
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=-
kJ/mol。
若使46g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為 KJ
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