Question

下列關(guān)于NaHCO₃和Na₂CO₃的敘述不正確的是（　　）

• A、NaHCO₃比Na₂CO₃穩(wěn)定；與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na₂CO₃大于NaHCO₃
• B、NaHCO₃、Na₂CO₃可相互轉(zhuǎn)化；都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀
• C、NaHCO₃ 可用于焙制糕點(diǎn)；Na₂CO₃可用于玻璃、造紙等工業(yè)
• D、分別配成溶液，加入CaCl₂溶液，無(wú)沉淀生成的是NaHCO₃

Answer 1

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比較，NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na₂CO₃溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO₃反應(yīng)劇烈，二者可相互轉(zhuǎn)化，都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，以此解答該題．

解答：解：A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂CO₃可與水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃分解可生成Na₂CO₃，二者可相互轉(zhuǎn)化，Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合后生成CaCO₃，發(fā)生Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，故B正確；
C．NaHCO₃ 加熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，從而使面包疏松多孔，可用于焙制糕點(diǎn)，Na₂CO₃可用于玻璃、造紙等工業(yè)，故C正確；
D．NaHCO₃和氯化鈣不反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件下，反應(yīng)不能進(jìn)行，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．