下列關(guān)于NaHCO3的敘述，不正確的是（ ）
A．它是一種白色粉末，溶解度小于Na2CO3
B．加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO3制取純堿
C．與Na2CO3相同質(zhì)量時，分別跟足量鹽酸反應(yīng)后，則NaHCO3可得到較多的二氧化碳
D．它是一種碳酸鹽
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| A、NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定；與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3大于NaHCO3 | B、NaHCO3、Na2CO3可相互轉(zhuǎn)化；都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀 | C、NaHCO3 可用于焙制糕點；Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業(yè) | D、分別配成溶液，加入CaCl2溶液，無沉淀生成的是NaHCO3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| A、NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定 | B、NaHCO3、Na2CO3可相互轉(zhuǎn)化 | C、NaHCO3 可用于焙制糕點；Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業(yè) | D、都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| A、NaHCO3是弱電解質(zhì)，能發(fā)生水解 | B、0.1mol/L NaHCO3溶液中HCO3-濃度為0.1mol/L | C、NaHCO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | D、8.4克NaHCO3晶體中含有0.1mol HCO3-離子 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| A、NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的熱穩(wěn)定強 | B、NaHCO3既能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，又能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) | C、NaHCO3比Na2CO3容易溶于水 | D、可以用加熱的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3 |
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