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9．下列關于蛋白質的敘述中錯誤的是（　�。�
A．蛋白質是兩性物質
B．蛋白質分子中的重要化學鍵是肽鍵（）
C．天然蛋白質水解的最終產物是α-氨基酸
D．蛋白質溶液中分別加入濃NaCl溶液、CuSO4溶液，其過程都是不可逆的

分析 A．蛋白質分子中含有氨基和羧基；
B．氨基酸是蛋白質的基石，氨基酸縮合形成肽鍵；
C．天然蛋白質水解的最終產物是α-氨基酸；
D．根據蛋白質的鹽析是可逆的，蛋白質變性是不可逆的分析．

解答 解：A．蛋白質分子中含有氨基和羧基，是兩性物質，故A正確；
B．氨基酸是蛋白質的基石，氨基酸縮合形成肽鍵，故B正確；
C．天然蛋白質水解的最終產物是α-氨基酸，故C正確；
D．蛋白質溶液中加入濃NaCl溶液，發生鹽析，是可逆過程，蛋白質溶液中加入CuSO4溶液，發生變性，是不可逆過程，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了有機物的結構和性質，難度不大，掌握蛋白質、氨基酸的結構和性質是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列有機化學反應方程式
（1）以乙烯為原料合成聚乙烯
（2）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
（3）乙醛與銀氨溶液反應CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某一可逆反應的反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A．恒壓下充入稀有氣體B．減小反應容器的體積
C．升高反應溫度D．分離出生成物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產生氯化氫．工業上可用O2將HCl轉化為Cl2，以提高效益，減少污染．反應為：O2+4HCl$?_{250～400℃}^{催化劑}$2Cl2+2H2O

完成下列填空：
（1）該反應化學平衡常數K的表達式為$\frac{c{\;}^{2}（Cl{\;}_{2}）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{4}（HCl）×c（O{\;}_{2}）}$；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉化率α（HCl）隨反應溫度T的變化如圖1所示，則正反應是放熱反應（填“吸熱”或者“放熱”）．
（2）上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉化率α（HCl）隨反應溫度T變化的曲線，并簡要說明理由：，增大壓強，平衡向正反應方向移動，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉化率比之前實驗的大．
（3）該反應在P0、320°C條件下進行，達平衡狀態A時，測得容器內n（Cl2）=7.2×10-3mol，則此時容器中的n（HCl）=2.54×10-3mol．
（4）對該反應達到平衡后，以下分析正確的是ad（選填編號）．
a．增加n（HCl），對正反應的反應速率影響更大
b．體積不變加入稀有氣體，對正反應的反應速率影響更大
c．壓強不變加入稀有氣體，對逆反應的反應速率影響更大
d．如果平衡常數K值增大，對逆反應的速率影響更大
（5）氯元素能形成多種離子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相對大小如圖2所示，寫出B→A+C反應的熱化學方程式（用離子符號表示）3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol；若有1.5molB發生反應，轉移電子2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中既屬于芳香化合物又屬于醇的是（　�。�
A．B．C．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．造成環境污染的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的．下列環境問題與過度排放的物質對應不正確的是 （　�。�
A．霧霾--COB．白色污染--廢棄塑料
C．酸雨--SO2D．溫室效應--CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于CO的敘述不正確的是（　�。�
A．CO的摩爾質量28g/mol
B．1molCO中所含分子數為6.02×1023個
C．1mol CO的質量是28g
D．常溫常壓下，1mol CO的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．氯氣B．過氧化鈉C．次氯酸鈉D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究發現，當a=b時凈水效果最好．工藝流程如下（部分操作和產物略）：

（1）A12O3與H2SO4發生反應的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）測得濾液中$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$＞1．加入FeSO4•7H2O和H2O2的作用是（結合化學用語說明）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，補充Fe3+．
（3）將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）
①陰極室的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
②電解過程陽極室溶液pH的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理電解過程中反應室中的SO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，陰極室中的OH-通過陰離子交換膜進入反應室，生成聚合硫酸鋁鐵．

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