Question

（2013?臨沭縣模擬）已知一定條件下斷裂1mol下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H 436kJ；Cl-Cl  243kJ；H-Cl  431kJ．對于反應 H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），下列說法正確的是（　　）

A．該反應的反應熱△H＞0

B．氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩定

C．相同條件下，該反應在光照和點燃條件下的△H不同

D．H₂與Cl₂反應的熱化學方程式為  H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-180.3kJ

Answer 1

分析：A、根據反應熱=斷裂化學鍵吸收的能量-形成化學鍵放出的能量；
B、分子中的化學鍵斷裂吸收能量越大，化學鍵越穩定；
C、焓變和反應物生成物有關，與反應條件和過程無關；
D、先根據反應熱=斷裂化學鍵吸收的能量-形成化學鍵放出的能量，然后書寫熱化學方程式．

解答：解：A、反應熱=斷裂化學鍵吸收的能量-形成化學鍵放出的能量=436 kJ/mol+243 kJ/mol-2×431 kJ/mol=-kJ/molKJ；△H＜0，故A錯誤；
B、斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H 436kJ；Cl-Cl 243kJ；說明氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩定，故B正確；
C、焓變和反應物生成物有關，與反應條件和過程無關，相同條件下，該反應在光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；
D、反應熱=斷裂化學鍵吸收的能量-形成化學鍵放出的能量=436 kJ/mol+243 kJ/mol-2×431 kJ/mol=-kJ/molKJ，所以H₂與Cl₂反應的熱化學方程式為 H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，本題注意根據反應的方程式計算，焓變的含義計算，利用鍵能計算反應熱的方法．