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7．NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol CO2中含有原子數NA
B．1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na+數為2NA
C．標準狀況下，11.2 L水所含分子數為0.5 NA
D．1 mol Fe和足量鹽酸完全反應失去的電子數為2NA

分析 A、CO2中含3個原子；
B、溶液體積不明確；
C、標況下，水為液態；
D、鐵與鹽酸反應變為+2價．

解答 解：A、CO2中含3個原子，故1mol二氧化碳中含3mol原子即3NA個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、標況下，水為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、鐵與鹽酸反應變為+2價，故1mol鐵失去2mol即2NA個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．1mol由氫元素構成的哪種微粒的質量是2g？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．薩羅（Salol）是一種消毒劑，為芳香族化合物，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．則下列說法不正確的是（　　）
A．薩羅的分子式為C13H10O3
B．1mol薩羅與濃溴水反應，需要消耗3mol Br2
C．1mol薩羅發生水解，需要消耗3mol NaOH
D．薩羅經水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如下所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2和石墨粉等物質．請回答以下問題：
（1）操作②玻璃棒的作用是引流；操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、泥三角、坩堝 和三腳架；
（2）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為C（填化學式）．
（3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色固體為MnO2（填化學式）．
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：
實驗目的操作實驗現象結論
1檢驗Cl-取少許濾液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生含有Cl-
2檢驗NH4+取少許濾液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍色含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.079 mol/（L•s）．X的物質的量濃度減少了0.395 mol•L-1 ，Y的轉化率為79.0%．
（2）該反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）
（3）若為恒溫、恒容，通入氦氣后速率不變（填“減小”、“不變”或“增大”），若為恒溫、恒壓，通入氬氣后速率減小 （填“減小”、“不變”或“增大”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．肉桂酸甲酯是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2．G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如圖1所示

①化合物E中的官能團為羥基、羧基（填名稱）．
②E→F的反應類型是消去反應．
③寫出下列化學方程式
C→D；
E→Hn$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知金屬氧化物A和金屬單質B在高溫條件下反應生成C和D的同時放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，可得到以H為分散質的紅褐色液體．

（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍1～100nm．
（2）金屬氧化物D屬于兩性氧化物．
（3）按要求寫方程式：
①A+B→C+D：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
②D轉化為G的離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（4）實驗室保存E溶液應采取的具體措施為加鐵屑或鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

已知：鋁土礦中的SiO2、Al2O3與NaOH反應會生成難溶的鋁硅酸鈉，用過量的NaOH溶液溶解鋁土礦，可以除去SiO2雜質，同時會損失部分Al2O3．
請回答下列問題：
（1）固體X的成分為Fe2O3、MgO
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）流程乙加入燒堿后生成[Al（OH）4]?的離子方程式為Al2O3+3H2O+2OH-═2[Al（OH）4]?
（4）濾液D中通入過量CO2的離子方程式[Al（OH）4]?+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
（5）甲、乙兩燒杯中各盛有 100mL 3mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積為甲：乙=5：7，則加入鋁粉的質量為3.78g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．乙醇易溶于水，難溶于有機溶劑
B．苯的分子結構中含有碳碳雙鍵
C．乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去
D．苯的硝化、乙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應都屬于取代反應

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