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一定量的Fe2（SO4）3溶液在煮沸條件下被25.0 mL 0.049 mol·L－1羥氨（NH2OH）的酸性溶液還原成Fe2+，生成的Fe2+與22.50 mL 0.020 mol·L－1的KMnO4溶液恰好完全反應：Fe2++MnO+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。則在上述反應中羥氨的氧化產物是

A.N2                 

B.N2O

C.NO                                                             

D.NO2

解析：根據化合價升降總數相等，可求得N在氧化產物中的化合價為+2。

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?煙臺模擬）在實驗室中，為驗證C12＞Fe3+＞SO2的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經檢驗）．

（1）打開K1～K4，關閉K5、K6，通入一段時間N2，目的是
排出裝置中的氧氣
排出裝置中的氧氣
．
（2）關閉K1、K3、K4，打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
．
（3）當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2并打開K5，這樣做的原因是
吸收多余的氯氣，防止氣體壓強過大而導致危險
吸收多余的氯氣，防止氣體壓強過大而導致危險
．
（4）打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，滴入
KSCN溶液
KSCN溶液
可以證明其中是否含有Fe3+離子．
（5）打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3并打開K6，用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是
70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
．
（6）更新試管D，打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗B溶液中的離子．檢驗SO42-所需的試劑是
B
B
．
A．Ba（NO3）2溶液   B．BaC12溶液   C．AgNO3溶液   D．Ba（OH）2溶液
甲、乙、丙三位同學分別對兩次B中得到的溶液進行了有關離子的檢測，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是
乙、丙
乙、丙
．
第一次B中溶液含有離子 第二次B中溶液含有離子
甲 有Fe2+，無Fe3+ 有SO 42-
乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO 42-
丙 有Fe3+，無Fe2+ 有Fe2+
上裝置中，棉花中浸有溶液是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是
吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成為迫在眉睫的問題．
（1）有學者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO
 
2-
4
而實現SO2的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO
 
2-
4
的轉化率．
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①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是（填序號）
 
．
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A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液  D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO2氧化成
 
2-
4
的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是
 
．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優點是
 
．
（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價為
 
．
（4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在細菌的作用下將NH
 
+
4
氧化為NO
 
-
3
：NH
 
+
4
+2O2=NO
 
-
3
+2H++H2O，然后加入甲醇，NO
 
-
3
和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe3+的氧化性強于I2，某澄清溶液中可能只含有Na+、Fe3+、Fe2+、SO
 
2-
4
、Cl-、Br-、I-中的若干種，現取部分溶液依次進行如下實驗：
①通入一定量Cl2后，加入CCl振蕩，靜置后CCl層呈紫紅色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀；
③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變為血紅色．
根據上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A、無法確定原溶液中是否存在Cl-、Na+?
B、原溶液中肯定存在的離子有Fe3+、SO
 
2-
4
、I-
C、原溶液一定顯中性
D、原溶液中肯定不存在的離子有Fe2+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

在實驗室中，為驗證數學公式的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經檢驗）．

（1）打開K1～K4，關閉K5、K6，通入一段時間N2，目的是______．
（2）關閉K1、K3、K4，打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發生反應的離子方程式為______．
（3）當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2并打開K5，這樣做的原因是______．
（4）打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，滴入______可以證明其中是否含有Fe3+離子．
（5）打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3并打開K6，用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是______．
（6）更新試管D，打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗B溶液中的離子．檢驗數學公式所需的試劑是______．
A．Ba（NO3）2溶液　 B．BaC12溶液　 C．AgNO3溶液　 D．Ba（OH）2溶液
甲、乙、丙三位同學分別對兩次B中得到的溶液進行了有關離子的檢測，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性數學公式的是______．
第一次B中溶液含有離子第二次B中溶液含有離子
甲有Fe2+，無Fe3+有SO數學公式
乙既有Fe3+，又有Fe2+有SO數學公式
丙有Fe3+，無Fe2+有Fe2+
上裝置中，棉花中浸有溶液是______，其作用是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Fe3+的氧化性強于I2，某澄清溶液中可能只含有Na+、Fe3+、Fe2+、SO數學公式、Cl-、Br-、I-中的若干種，現取部分溶液依次進行如下實驗：
①通入一定量Cl2后，加入CCl振蕩，靜置后CCl層呈紫紅色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀；
③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變為血紅色．
根據上述實驗，以下推測正確的是


  1. A.
    無法確定原溶液中是否存在Cl-、Na+
  2. B.
    原溶液中肯定存在的離子有Fe3+、SO數學公式、I-
  3. C.
    原溶液一定顯中性
  4. D.
    原溶液中肯定不存在的離子有Fe2+、Br-

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