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同溫下，等質量的下列氣體在相同容積的密閉容器中，壓強最大的是（　　）

A、二氧化碳	B、氯氣
C、氫氣	D、氮氣

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：同溫下，等質量的下列氣體在相同容積的密閉容器中，氣體的壓強與物質的量成正比，據此分析解答．

解答： 解：同溫下，等質量的下列氣體在相同容積的密閉容器中，氣體的壓強與物質的量成正比，根據n=

知，當質量相等時，物質的量與摩爾質量成反比，二氧化碳的摩爾質量是44g/mol、氯氣的摩爾質量是71g/mol、氫氣的摩爾質量是2g/mol、氮氣的摩爾質量是28g/mol，所以壓強最大的是氫氣，故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確摩爾質量與壓強的關系是解本題關鍵，題目難度中等．

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設N_A是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

A、1mol?L^-1NaCl溶液含有N_A個Na⁺

B、1molCl₂與足量的鐵反應，轉移的電子數為3N_A

C、20g重水（²H₂O）含有10 N_A個電子

D、標準狀況下，11.2LSO₃中含有的原子數為2 N_A

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質量相同的N₂和CO，下列物理量不一定相同的是（　　）

A、物質的量	B、分子個數
C、原子個數	D、氣體體積

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下列說法不正確的是（　　）

A、濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體

B、濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質氧化

C、飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性減弱

D、濃鹽酸與足量二氧化錳反應后，鹽酸有剩余

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下列屬于離子反應且離子方程式書寫正確的是（　　）

A、SO₃與NaOH溶液反應：SO₃+2OH^-═SO₄^2-+H₂O

B、KMnO₄固體加熱：2MnO₄^-

△

MnO₄^2-+MnO₂+O₂↑

C、Fe與足量稀硝酸共熱：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D、食醋與純堿反應：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm³，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　　）
①w=

35a

22.4Vρ

×100%　
②c=

1000a

22.4V

　
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w．

A、①③

B、②③

C、①②

D、只有②

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1928年9月的一天，弗萊明在倫敦圣瑪麗醫院實驗室中發現，一個葡萄球菌培養皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落變得半透明，最后則完全裂解．于是，他從該青霉菌分離純培養物，在培養基上定期傳代，一傳就是10年…青霉素的問世，救治了大批因戰傷感染的盟軍戰士，當時的英首相丘吉爾非常感慨：“青霉素是同盟國在第二次世界大戰中獲勝的3個重要原因之一．”下列有關青霉素的說法不正確的是（　　）

A、它是人類發現的第一種抗生素

B、它是由真菌中的青霉菌產生的

C、它可以用來治療由病毒引起的疾病

D、弗萊明因為發現它而獲得1945年諾貝爾生理學和醫學獎

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若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4N_A

B、17g甲基（-¹⁴CH₃）所含中子數為9N_A

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（1）稀釋濃硫酸的方法是

（2）檢驗NH₄⁺的方法是

．

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