Question

在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm³，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　　）
①w=

35a

22.4Vρ

×100%　
②c=

1000a

22.4V

　
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w．

• A、①③
• B、②③
• C、①②
• D、只有②

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：①根據ω=

溶質的質量

溶液的質量

×100%計算氨水中溶質的質量分數；
②根據c=

n

V

計算所得氨水的物質的量濃度；
③水的密度大于氨水的密度，所以等體積時，水的質量大于氨水的質量，這樣混合后，所得溶液濃度小于0.5ω，根據公式溶質質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%計算．

解答： 解：①氨氣溶于水，主要以NH₃?H₂O存在，但仍然以NH₃作為溶質，ω=

溶質的質量

溶液的質量

×100%=

a 22.4L/mol ×17g/mol

ρg/cm3×VmL

×100%=

17a

22.4ρV

×100%，故①錯誤；
②所得氨水中溶液的物質的量濃度為：c=

n

V

=

aL 22.4L/mol

V×10-3L

=

1000a

22.4V

mol/L，故②正確；
③溶質質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%=

ρ(氨水)Vw

ρ(氨水)V+ρ(水)V

=

ρ(氨水)

ρ(氨水)+ρ(水)

×w，由于氨水的密度小于水，則ρ

ρ(氨水)

ρ(氨水)+ρ(水)

＜0.5，
所得氨水的質量分數＜0.5w，故③錯誤；
故選D．

點評：本題考查了物質的量濃度的有關計算，題目難度中等，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數小于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數（即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半），如氨水、酒精溶液．