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甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
．
分析：依據熱化學方程式書寫方法書寫，標注物質聚集狀態，計算對應化學方程式量下的焓變寫出熱化學方程式；
解答：解：0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出222.5KJ熱量，1mol甲烷反應燃燒反應放熱
222.5
0.25
=890KJ；反應的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和計算應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出222.5kJ熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時，放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學方為
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
．
（2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
．
（3）①反應的分類研究：從能量變化角度分，將反應分為放熱反應和吸熱反應．下列反應中能量變化符合如圖所示的是
BC
BC
（填序號）
A．鐵片與稀鹽酸反應
B．灼熱的碳與CO2反應
C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
②煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
請回答：途徑Ⅰ放出的熱量
=
=
途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．
△H1、△H2、△H3、△H4之間關系的數學表達式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆云南省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 （   ）

A. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)    ΔH= －890 kJ·mol-1

B. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= +890 kJ·mol-1

C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)    ΔH= +890 kJ·mol-1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= －890 kJ·mol-1

 

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