Question

（1）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方為

CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol

．
（2）已知：Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol^-1

．
（3）①反應(yīng)的分類(lèi)研究：從能量變化角度分，將反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．下列反應(yīng)中能量變化符合如圖所示的是

BC

（填序號(hào)）
A．鐵片與稀鹽酸反應(yīng)
B．灼熱的碳與CO₂反應(yīng)
C．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)
D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
②煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ、C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0Ⅱ．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0      2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H4＜0
請(qǐng)回答：途徑Ⅰ放出的熱量

=

途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．
△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是

△H₁=△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄）

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，計(jì)算對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式量下的焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)題干熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律分析計(jì)算寫(xiě)出；
（3）①按反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化，通常把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)．放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量．常見(jiàn)放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量．常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）→CO（g）+H₂O； C+CO₂→CO的反應(yīng)，以及KClO₃、KMnO₄、CaCO₃的分解等．該圖象表示吸熱反應(yīng)；
②根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，通過(guò)觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量；由蓋斯定律，將途徑Ⅱ的三個(gè)化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造出途徑I的熱化學(xué)方程式，據(jù)此判斷△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式．由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式；

解答：解：（1）0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，1mol甲烷反應(yīng)燃燒反應(yīng)放熱

222.5

0.25

=890KJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol；
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol；
（2）①Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1依據(jù)蓋斯定律②-①×3得到熱化學(xué)方程式為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol^-1
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol^-1
（3）①A．鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．灼熱的碳與CO₂反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
②根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，通過(guò)觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量；Ⅰ、①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0Ⅱ．②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0  ④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H4＜0由蓋斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O₂ （g）═2CO₂（g）△H=2△H₂+△H₃+△H₄，所以△H₁=

1

2

△H=

1

2

（2△H₂+△H₃+△H₄）=△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄），
故答案為：=；△H₁=△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄）；

點(diǎn)評(píng)：本題考查利用蓋斯定律熱書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、反應(yīng)熱與圖象的關(guān)系，理解蓋斯定律、理解放熱、吸熱與圖象的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．