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13.2014年5月17日,南京的一家公司4名工作人員在放射源操作和保管過程中違反相關規定,導致放射源${\;}_{77}^{192}$Ir丟失的事件,${\;}_{77}^{192}$Ir是由${\;}_{77}^{193}$Ir經過中子輻射后獲得,下列有關說法正確的是( 。
A.${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir是兩種核素
B.${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir是兩種元素
C.Ir是主族元素
D.由${\;}_{77}^{193}$Ir經過中子輻射后獲得${\;}_{77}^{192}$Ir是化學變化

分析 A.核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子;
B.元素是具有相同的核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱;
C.Ir是VIII族元素;
D.由${\;}_{77}^{193}$Ir經過中子輻射后獲得${\;}_{77}^{192}$Ir是核反應.

解答 解:A.${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir質子數都是77,中子數分別是115、116,是兩種核素,故A正確;
B.${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir質子數都是77,是同種元素,故B錯誤;
C.Ir是第六周期,VIII族元素,屬于副族元素,故C錯誤;
D.由${\;}_{77}^{193}$Ir經過中子輻射后獲得${\;}_{77}^{192}$Ir是核反應,既不屬于化學變化油不屬于物理變化,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查核素、元素、主族以及核反應等知識,難度不大,注意核反應既不屬于化學變化油不屬于物理變化.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.銅的硫化物可用于冶煉金屬銅.為測定某試樣中Cu2S、CuS的質量分數,進行如下實驗:
步驟1:在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/mol KMnO4的酸性溶液,加熱,硫元素全部轉化為SO42-銅元素全部轉化為Cu2+,濾去不溶性雜質.
步驟2:收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中,定容.取25.00 mL溶液,用0.1000mol/molFeSO4溶液滴定至終點,消耗16.00 mL.
步驟3:在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現沉淀,然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續反應),加入約1gKI固體(過量),輕搖使之溶解并發生反應:2Cu2++4I-═2CuI↓+I2.用0.05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O32-+I2?2I-+S4O62-),消耗14.00 mL.
已知:酸性條件下,MnO4-的還原產物為Mn2+
(1)若步驟3加入氨水產生沉淀時,溶液的pH=2.0,則溶液中c(Fe3+)=2.6×10-3mol•L-1
(已知室溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
(2)步驟3若未除去Fe3+,則測得的Cu2+的物質的量將偏高(填“偏高”“偏低”或“不變”).
(3)計算試樣中Cu2S和CuS的質量分數(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO43和CuSO4,最好選用的試劑是( 。
A.燒堿溶液B.濃氨水C.鐵粉D.硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.用只含有鋁、鐵、銅的工業廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4•7H2O)和膽礬晶體,實驗方案如下:

(1)寫出廢料與燒堿溶液反應的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種,你認為較合理的途徑及理由是::②合理,途徑②制得的氯化鋁溶液純度高;途徑①制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質.
(3)濾液E若放置在空氣中一段時間后,溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外,還可能存在Fe3+
(4)用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬,與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個優點產生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會產生污染大氣的氣體.
(5)途徑④發生反應的化學方程式為:2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液.相應的實驗過程可用如圖表示.請回答下列問題:

(1)試劑X最好是Ba(NO32(填化學式),檢驗X是否加入過量的方法溶液靜置分層,繼續滴加Ba(NO32,若無沉淀生成,則說明Ba(NO32已經過量,否則沒有過量.
(2)寫出步驟②的離子反應方程式Ag++Cl-═AgCl↓.
(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3(填化學式)雜質;為了除這個雜質,可以向溶液3中加入過量的HNO3,之后若要獲得純固體NaNO3,還需進行的實驗操作是蒸發(填操作名稱).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結構如圖所示,有關洋薊素的說法正確的是( 。
A.1mol洋薊素最多可與6molBr2反應
B.1mol洋薊素最多可與7molNa2CO3反應
C.一定條件下能發生酯化反應和消去反應
D.1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.Cl2及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途
(1)Cl2常用作飲用水的殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系:
Cl2(g)?Cl2(aq)   ①
Cl2(aq)+H2O?HClO+H++Cl-
HClO?H++ClO-
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖1所示.
①由圖可知上述體系中屬于電離平衡的平衡常數值為10-7.5
②在該體系中c(HClO)+c(ClO-)小于c(H+)-c(OH-)(填“大于”“小于”“等于”)
(2)用H2O2除去工業尾氣中的Cl2,相關的反應:
H2O2(l)+Cl2(g)═2HCl(g)+O2(g)
已知:2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H1=-196.5KJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6KJ/mol
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H3=-184.6KJ/mol
則H2O2(l)與Cl2(g)反應生成HCl(g)和O2(g)的熱化學方程式為:H2O2(l)+Cl2(g)=2HCl(g)+O2(g)△H=+3.01 kJ/mol
(3)用O2將HCl轉化為Cl2,可提高效益,減少污染.新型RuO2催化劑對HCl轉化為Cl2,可提高效益,減少污染.新型RuO2催化劑對HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性.
①實驗測得在一定壓強下,總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖2,則總反應的△H<0,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B兩點的平衡常數K(A)與K(B)中較大的是K(A).
②下列措施中有利于提高ɑHCl的有BD.
A、增大n(HCl)           B、增大n(O2)       C、使用更好的催化劑      D、移去H2O
(4)向50mL0.018mol.L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol.L-1的鹽酸,生成沉淀.已知
Ksp(AgCl)=1.0×10-10,則沉淀生成后溶液的PH是2;如果向完全沉淀后的溶液中(忽略體積誤差)繼續加入50mL0.001mol.L-1的鹽酸,不能(填“能”或“不能”)觀察到現象.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.NA表示阿佛加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.1mol乙烷中含有6NA個共價鍵
B.1mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸催化下反應可生成1mol乙酸乙酯
C.1mol某飽和醇(可看成是烷烴中的氫被羥基取代的產物)與足量的金屬鈉反應產生1molH2,說明其一個分子中含有兩個羥基
D.1mol乙烯發生加成反應其斷裂2mol共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.物質的量的單位是(  )
A.molB.g/molC.mol/LD.mol/L/s

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