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9．在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取（　　）
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量氯化氫氣體
C．升高溫度D．加入少量氫氧化鈉固體

分析 室溫下，要使常數溶液中pH減小，則溶液中氫離子濃度增大，且又要使醋酸電離程度減小，說明抑制醋酸電離，據此分析解答．

解答 解：A．加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液的pH增大，故A錯誤；
B．通入少量氯化氫氣體，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離導致醋酸電離程度減小，且溶液的pH減小，故B正確；
C．升高溫度促進醋酸電離導致醋酸電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故C錯誤；
D．加入少量NaOH固體，NaOH和氫離子反應生成水而促進醋酸電離，醋酸電離程度增大，且溶液的pH增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質電離平衡影響因素，為高頻考點，明確溫度、濃度、同離子效應是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．實驗室中可以利用反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O來制取氯氣．
（1）用雙線橋（或單線橋）標出該反應中電子轉移的方向和數目．
KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2+3H2O
（2）該反應中還原劑是HCl，還原產物是Cl2．
（3）若有1molHCl完全反應，則轉移的電子得到物質的量是$\frac{5}{6}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應），CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是（　　）
A．反應開始2min內平均反應速率最大
B．可用c（Ca2+）或c（H+）的變化表示該反應速率
C．反應4min后平均反應速率減小
D．反應在第2min到第4min間生成CO2的平均反應速率為v${\;}_{C{O}_{2}}$=0.1mol/min

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要250ml容量瓶．還需要燒杯 玻璃棒量筒膠頭滴管儀器．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）FBCAED．
A．洗滌     B．量取    C．冷卻 轉移    D．搖勻    E．定容    F．計算
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；定容時俯視偏高未冷卻偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或濾液Ⅰ中c（
Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導致CaCO3產率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　　）
A．加少量燒堿固體B．降低溫度C．加少量冰醋酸D．加水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是（　　）
A．圖l表示常溫下向體積為10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L-1CH3COOH液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
C．圖3表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ．mol-1
D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶掖中加入適量CuO，調節溶液的pH至4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，濃度均為0.1mol?L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．HX的酸性弱于HY
B．a點由水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1
C．c點溶液中：c（Y-）＞c（HY）
D．b點時酸堿恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質，不用任何試劑即可鑒別開來的是（　　）
A．NaCl、NaBr、KI三種無色溶液
B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液
C．NaBr、KCl、HCl三種溶液
D．淀粉、淀粉碘化鉀、KI、溴水四種溶液

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同步練習冊答案
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