Question

14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?H₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　　）

• A． 加少量燒堿固體
• B． 降低溫度
• C． 加少量冰醋酸
• D． 加水

Answer 1

分析 醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?H₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以通過增大升高溫度、加水稀釋等方法實現．

解答 解：A．加入少量NaOH固體，NaOH和電離出的氫離子反應生成水而促進醋酸電離，但c（H⁺）減小程度大于c（CH₃COOH）減小程度，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值減小，故A錯誤；
B．醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，所以c（H⁺）減小、c（CH₃COOH）增大，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值減小，故B錯誤；
C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，醋酸電離程度減小，但增多的醋酸電離分子個數遠遠小于加入醋酸分子個數，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值減小，故C錯誤；
D．加水稀釋促進醋酸電離，導致溶液中n（H⁺）增大、n（CH₃COOH）減小，溶液體積相同，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離及影響弱電解質電離因素，為高頻考點，把握弱電解質電離特點及影響因素是解本題關鍵，易錯選項是C，注意弱電解質濃度與電離程度關系，為易錯題．