在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列說法中正確的是
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生
B．電流方向是從鋅片流向銅片
C．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動
D．經過一段時問工作后'電解液的pH值減小
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常數K1 反應Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ•mol-8平衡常數K2 反應Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
T（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應式為________；研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在______極，該電極反應式是________________________________。
（2）從表中實驗數據可以分析出，提高CO2轉化成CH3OH的選擇性的方法有______________。
（3）反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數K3=____________（用K1和K2表示）。
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉化率的措施有___________（填標號）。
A．降低反應溫度
B．投料比不變，增加反應物的濃度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）
（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I。
①充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。
②若經過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為____________（保留三位有效數字）；該溫度下反應的化學平衡常數K為____________（保留三位有效數字）；平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數。寫出上述反應壓力平衡常數KP為____________（用P0表示，并化簡）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一定量的SO2和O2充入一個容積固定的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列哪個量不再變化時，并不能說明化學反應已達到平衡狀態
A．混合氣體的密度
B．混合氣體的壓強
C．混合氣體的平均摩爾質量
D．SO2的轉化率
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省等三校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在11-17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是
A. 最高正價：X＞Y＞Z
B. 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C. 穩定性：HX＞ H2Y＞ZH3
D. 非金屬性：X＞Y＞Z
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省等三校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是
A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B. 因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C. 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | 向盛有1mL2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩至最初產生的沉淀恰好消失為止 | 配制少量銀氨溶液 |
B | 向盛有2mL10%的硫酸銅溶液的試管中滴加0．5mL10%氫氧化鈉溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱 | 檢驗某溶液中是否含有醛基 |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入銀氨溶液 | 檢驗淀粉是否水解完全 |
D | 將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液 | 檢驗水解產物中的氯離子 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，屬于取代反應的是
A．實驗室制取乙烯
B．乙酸與乙醇在濃硫酸和加熱條件下的酯化反應
C．葡萄糖與銀氨溶液反應
D．乙醛和氫氣的反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
三氧化二錳（Mn2O3）在現代工業上應用廣泛，在鋰離子電池的制備中有重要的作用。用軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。
（1）反應①中會生成一種非金屬單質，則該非金屬單質是_________________，該反應的還原劑是________________。（填化學式）
（2）操作X為蒸發濃縮、__________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，主要目的是________________；
（3）Mn2O3與MnO2類似，加熱時也能與濃鹽酸反應放出Cl2，該反應的離子方程式為_____________；
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北承德隆化縣存瑞中學高一下第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗不能達到預期目的是（ ）
序號 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | Cl2、Br2分別與H2反應 | 比較氯、溴的非金屬性強弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 | 比較鎂、鋁的金屬性強弱 |
C | Na2S溶液中加入碘水 | 比較碘、硫的非金屬性強弱 |
D | Fe、Cu分別與鹽酸反應 | 比較鐵、銅的金屬性強弱 |
A．A B．B C．C D．D
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