【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，右圖為其晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩定結構。下列有關說法正確的是( )
A. 磷化硼晶體的熔點很低
B. 磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體
C. 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
D. 磷化硼晶體結構中微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
【答案】C
【解析】由圖可知，白球位于體內，共有4個，而黑球位于頂點和面心，個數為8×
＋6×
=4，化學式為BP，原子配位數為4，由信息可知磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，所以磷化硼為原子晶體。
A. 由磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，說明磷化硼屬于原子晶體，熔點高，故A錯誤；
B.在磷化硼晶胞中，白球位于體內，共有4個，黑球位于頂點和面心，個數為8×＋6×=4，化學式為BP，磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，說明磷化硼屬于原子晶體，故B錯誤；
C.該晶胞配位數為4，即每個原子均形成4條共價鍵，故C正確；
D.該晶胞中原子的配位數為4，而NaCl晶胞結構中陰陽離子的配位數均為6，所以磷化硼晶體結構中微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同，故D錯誤；答案選C。
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知FeCl3溶液與KI溶液的反應為可逆反應，某小組同學對該反應進行實驗探究。
（1）甲同學首先進行了實驗1。
實驗 1 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。 | ⅰ. 溶液呈棕黃色。 | |
ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 | ⅱ. 溶液不顯紅色。 |
① 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式_______________________。
② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。
③ 甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c（Fe3+）太低，改進實驗方案，進行實驗2。
實驗2 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。 | ⅰ. 溶液呈棕黃色。 | |
ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 | ⅱ. 溶液顯紅色。 | |
ⅲ. 繼續加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。 | ⅲ. 液體分層，上層紅色消失，變為棕黃色，下層呈紫紅色。 |
本實驗改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。
用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。
（2）甲同學認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關系：I2＋I－
I3－。于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。
① 為驗證假設，乙同學設計并完成了實驗3。
實驗3 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
ⅰ. 取1 mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。 | ⅰ. 液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。 | |
ⅱ. 取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。 | ⅱ. 液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。 |
實驗3的結論是_________________________________。
② 甲同學依據乙同學的實驗設計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設計了更加嚴謹的實驗，證明了平衡I2＋I－ I3－的存在。
請你補充完整他設計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中_________________。兩支試管中的現象分別為__________________________________。
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【題目】升高溫度能使反應速率加快，下列敘述正確的是（ ）
A. 降低反應所需的活化能
B. 使反應體系的活化分子百分數增大
C. 體系中活化分子總數不變
D. 對于吸熱反應、放熱反應，反應速率同等程度加大
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【題目】液氨—液氧燃料電池曾用于驅動潛艇，其示意圖如圖所示。
(1)該電池的總反應式為_____________，電極1發生的電極反應為__________；
(2)下列說法正確的是______________；
A. 電極2是正極，發生還原反應
B. 電池工作時，Na＋向電極1移動
C. 電流由電極2經外電路流向電極1
D. 該裝置將化學能轉化為電能再轉化為機械能
(3)當電路中通過的電子數為0.4mol時，理論上需消耗標準狀況下氧氣的體積為________L。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 從CH4、NH4＋、SO42－為正四面體結構，可推測PH4＋、PO43－也為正四面體結構
B. 1mol碳化硅晶體中，平均含有4mol C—Si共價鍵
C. 水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵
D. 某氣態團簇分子結構如圖所示，該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】分析化學中常用X射線研究晶體結構，有一種藍色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結構如圖示，下列說法正確的是( )
A. 該晶體是原子晶體
B. M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價
C. M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%
D. 晶體的化學式可表示為MFe2(CN)3，且M為+1價
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【題目】下表為元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分別代表一種化學元素，根據要求回答下列各小題：
（1）①元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中f和j的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________（填序號）
a.比較兩種單質的顏色 b.比較氫化物的穩定性 c.依據兩元素在周期表的位置
d.比較電負性 e.比較最高價氧化物對應水合物的酸性
②根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區域，分別為s區、p區、d區、ds區，則屬于s區的元素有_______種，屬于d區的元素有_______種；元素n屬于________區。
③在c、d、e三種元素中，電負性由小到大的順序是______________,第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號回答)。
（2）①寫出 n2＋的核外電子排布式：______________________。
②寫出k元素基態原子的價電子排布式：_____________。
③寫出 L元素基態原子的外圍電子排布式：_____________。
④寫出m元素基態原子價電子的軌道表示式：________________________，該元素在元素周期表中的位置為：__________________________。
⑤j簡單陰離子的結構示意圖為____________。
（3）①元素i的氫化物分子屬于____________（填“極性”或“非極性”）分子，其分子的空間構型為____________，該氫化物分子中i原子軌道的雜化類型是__________； 由i與e形成的ie42－離子，其空間構型為__________(用文字描述)。
②已知cd- 與 d2 結構相似，1 mol cd- 中
鍵數目為___________，由d形成的離子d3－與CO2互為等電子體，則d3－的分子構型為___________。
③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子構型為___________，其中氧原子的雜化方式為_______；
④化合物j2e的立體構型為_________，中心原子的價層電子對數為__________。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B元素原子結構示意圖為
;C和E在周期表中相鄰，且E的質子數是C的2倍。請回答下列問題：
(1)B位于第____________周期_____________族；
(2)E的離子結構示意圖是_________________；DA中含有______________。(填化學鍵類型)
(3)用電子式表示BC2的形成過程________________________________________；(用具體元素表示)
(4)C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。(用具體離子符號表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，等物質的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發生加成反應，消耗氫氣的物質的量之比為( )。
A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 1∶4
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