Question

15．用N_A表示阿伏加得羅常數，下列說法不正確的是（　　）

• A． 對于Si+O₂═SiO₂，每當新形成2N_A個Si-O鍵，需要斷開N_A個Si-Si鍵
• B． 12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數為0.1N_A
• C． 次氯酸光照分解產生22.4mL氣體（標準狀況）轉移的電子數為0.002N_A
• D． 電解精煉銅時，若陰極析出32g銅，則轉移的電子數為N_A

Answer 1

分析 A、1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，形成2N_A個Si-O鍵，形成了0.5mol二氧化硅，需要0.5mol硅原子，再根據硅晶體的空間結構計算出需要斷裂Si-Si鍵數目；
B、熔融的NaHSO₄中含有的陽離子只有鈉離子；
C、發生反應2HClO=2HCl+O₂，產生的氣體為HCl、O₂，根據n=$\frac{V}{Vm}$計算混合氣體的物質的量，進而計算氧氣的物質的量，反應中氧元素化合價由-2價升高為0價，據此計算轉移電子物質的量，再根據N=nN_A計算轉移電子數目；
D、粗銅中含有雜質鐵、鋅等較活潑金屬，電解過程中鐵、鋅優先放電．

解答 解：A、對于Si+O₂=SiO₂，每當形成2N_A個Si-O鍵，需要形成0.5mol二氧化硅，反應消耗了0.5mol硅原子；由于1mol硅原子形成了4個共價鍵，根據均攤法，1mol硅原子形成了2molSi-Si鍵，所以反應0.5mol硅需斷開1mol硅硅鍵，即斷裂N_A個Si-Si鍵，故A正確；
B、12.0g熔融的NaHSO₄的物質的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數為0.1N_A，故B正確；
C、發生反應2HClO=2HCl+O₂，產生的氣體為HCl、O₂，生成混合氣體的物質的量為$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，故生成氧氣的物質的量為0.001mol×$\frac{1}{3}$，反應中氧元素化合價由-2價升高為0價，故轉移電子數目為0.001mol×$\frac{1}{3}$×4×N_Amol^-1=0.0013N_A，故C錯誤；
D、電解精煉銅時，陰極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，所以當陰極質量增重32g即析出0.5mol銅時，轉移的電子的物質的量為1mol，則陰極得到的電子數為N_A，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．