0.1 mo l · L-1的H2S溶液中,離子濃度大小關系正確的是( ).
A c(H＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)
B c(S2－)>c(H＋)>c(HS－)>c(OH－)
C c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)
D c(S2－)>c(HS－)>c(H＋)>c(OH－)
科目：高中化學 來源： 題型：
在0.1 mo l · L-1的NH3·H2O溶液中,下列關系式正確的是（ ）.
A c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)
B c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)
C c(NH3·H2O)>c(NH4＋)=c(OH－)>c(H＋)
D c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市五區縣高三質量檢查試卷（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有常溫下物質的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是
A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
C．溶液①、③由水電離產生的c(OH― )：①<③
D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省清遠市高三上學期期末檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題
能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l) H2O(g)
△H=+ 44.0 kJ.mo—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
（2）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。
①在“圖1”中，曲線 （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態的依據是 。（雙選）
A．容器中壓強不變 B．體系的密度不隨時間改變
C．v正(H2)=2v逆(CH3OH) D．CO與H2的物質的量的比不隨時間改變
③計算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數K=
。
④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
（3）CaSO4是一種微溶物質，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6。現將c mol·L－1 CaCl2溶液與2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是 （結果保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發生反應：
2SO2＋O2 
2SO3，平衡時SO3體積分數為n ％，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO3的體積分數大于n ％的是
（ ）
A．2 mol SO2 ＋0.5mol O2 B．6 mol SO2 ＋ 1 mo+l O2 ＋ 2 SO3
C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3
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