Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液濃度大小關系為：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• B、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• C、NH₄Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均增大
• D、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．氫氧化鈉為強堿溶液，pH相等時氫氧化鈉的濃度最小；醋酸鈉與碳酸鈉都是強堿弱酸鹽，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，則pH相等時，c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）；
B．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，溶液顯示酸性，說明HA^-的電離程度大于其水解程度，據此判斷溶液中離子濃度大小；
C．稀釋氯化銨溶液，溶液的酸性堿性，溶液的pH增大，但是溫度不變，水的離子積不變；
D．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性．

解答： 解：A．氫氧化鈉為強堿溶液、CH₃COONa和Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，由于鹽的水解沉淀較小，pH相等時，氫氧化鈉溶液的濃度最小；由于碳酸的酸性小于醋酸的酸性，碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，相同濃度時碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉，則pH相等時，c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液濃度大小關系為：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A錯誤；
B．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，溶液為酸性，則說明HA^-的電離程度大于其水解程度，c（H₂A）＜c（A^2-），氫離子來自水的電離和HA^-的電離，則c（H⁺）＞c（A^2-），溶液中離子濃度大小為：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故B錯誤；
C．NH₄Cl溶液加水稀釋后，銨根離子的水解程度增大，但溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大；恢復至原溫度；由于溫度相同，則水的離子積不變，即K_W不變，故C錯誤；
D．pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，而醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度遠遠大于0.001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故D正確；
故選D．

點評：本題考查鹽類水解、pH的計算、溶液中離子濃度大小比較等，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力和基本理論的理解和運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規律、pH與濃度的關系等知識即可解答．