Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、足量的Cu與含硫酸2mol的濃硫酸反應產生N_A個SO₂分子
• B、1mol O₂在反應中作氧化劑時所得電子數一定為4N_A個
• C、1molHCl氣體中的粒子數與0.5mol/L鹽酸中溶質粒子數均為N_A個
• D、常溫下，1L 1mol/L Na₂CO₃溶液中所含的碳原子數為N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，反應生成的二氧化硫的分子數減小；
B．氧氣與金屬鈉的燃燒中，反應產物過氧化鈉中氧元素為-1價，1mol氧氣完全反應轉移了2mol電子；
C．沒有告訴鹽酸的體積，無法計算溶液中氯化氫的物質的量；
D．1mol碳酸鈉溶液中含有1mol碳原子．

解答： 解：A．銅與濃硫酸的反應中，消耗2mol硫酸會生成1mol二氧化硫，由于隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，所以反應生成的二氧化硫小于1mol，產生的二氧化碳的分子數小于N_A，故A錯誤；
B．1mol O₂與金屬鈉反應生成過氧化鈉，反應轉移了2mol氧原子，反應中作氧化劑時所得電子數一定為2N_A個，故B錯誤；
C．沒有告訴0.5mol/L鹽酸的體積，無法計算溶液中氯化氫的物質的量，故C錯誤；
D．1L 1mol/L Na₂CO₃溶液中含有溶質碳酸鈉1mol，1mol碳酸鈉中含有1mol碳原子，所含的碳原子數為N_A個，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價．