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15．把下列4種x的水溶液，分別加進盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，問下列哪種x的溶液與鹽酸的反應速率最大（　　）
A．20 mL 3mol/LB．20 mL 2 mol/LC．10 mL 4 mol/LD．10 mL 2 mol/L

分析 先計算出稀釋后X溶液的中X的物質的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質的量越大，濃度越大，則反應速率越大．

解答 解：A中含有X0.02L×3mol/L=0.06mol，B中含有X0.02L×2mol/L=0.04mol，C中含有X0.01L×4mol/L=0.04mol，D中含有X0.01L×2mol/L=0.02mol，溶液體積相同，顯然四種情況下A中濃度最大，所以反應速率是最快，故選A．

點評 本題考查反應速率與濃度的關系及物質的量的計算，難度不大．明確影響化學反應速率的因素、物質的量與濃度的關系是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應物，按下列要求各寫出一個化學方程式：
（1）既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應：C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（2）屬于離子反應的化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（3）屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，1.12LCO2分子中含有0.05 NA個碳氧雙鍵
B．一定溫度下，0.1molCl2完全反應轉移的電子數一定為0.02 NA
C．常溫常壓下，9.5gMgCl2固體中離子總數為0.3 NA
D．常溫常壓下，1L1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-數目之和為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是（　　）
①能使澄清石灰水變渾濁  
②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅  
③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色  
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；
⑤能使FeCl3溶液變淺綠色，再滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生．
A．③⑤B．①③④C．②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．中華人民共和國國家標準（CB2760-2011）規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖（a）裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖（b）中的③；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施：原因：鹽酸的揮發；改進措施：用不揮發的強酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮化硅（Si3N4）是一種優良的高溫結構陶瓷，在航天航空、汽車發動機、機械等領域有著廣泛的用途．工業上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
（1）在1 300-l 400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
（2）在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa條件下的熱化學方程式：
3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H═-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H═-609.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H═-92.3kJ/mol
四氯化硅氣體與氮氣、氫氣反應的熱化學方程式為3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工業上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如圖1：

已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色．
上述生產流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式．陽極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖2所示

①石英砂不能與堿性物質共同存放，以NaOH為例，用化學方程式表示其原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
②圖示 I-V的變化中，屬于氧化還原反應的是I、Ⅱ．
③SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產生白霧，軍事工業中用于制造煙霧劑．SiCl4水解的化學方程式為SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓．
④在反應Ⅳ中四氯化硅與氨氣反應生成Si（NH2）4和一種氣體HCl（填分子式）；在反應V中Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產物的分子式為NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列不屬于食品添加劑的是（　　）
A．醋B．鹽C．料酒D．雞蛋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　　）
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．當反應吸收熱量為0.1QkJ時，生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反應
C．反應至4min 時若HCl 濃度為0.12 mol/L，則用H2表示的反應速率為 0.03 mol/（L•min）
D．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列溶液：①HCl ②KOH  ③H2SO4  ④Ba（OH）2  ⑤CH3COOH  ⑥Na2CO3  ⑦KCl ⑧NH4Cl中，其物質的量濃度均為0.1mol•L-1，按pH由小到大排列順序為③①⑤⑧⑦⑥②④．

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