Question

【題目】K2S2O8具有強氧化性(S2O82-中含有過氧根)，在石油行業中有重要用途，工業上可利用電解法制備它，工作原理如圖(電極材料是石墨)所示，下列說法中錯誤的是

A. C1電極上的電極反應式為：2SO42--2e-=S2O82-

B. 通電后Na+移向C2電極

C. 反應一段時間后，溶液的pH減小

D. 電解過程中，兩電極上參與反應的離子的物質的量相等

Answer 1

【答案】C

【解析】根據裝置圖，C1與直流電源的正極相連，C1為陽極，C2與直流電源的負極相連，C2為陰極。A項，S2O82-中S元素的化合價為+7價，C1為陽極，C1電極上的電極反應式為2SO42--2e-=S2O82-，A項正確；B項，C2為陰極，通電后陽離子向陰極移動，通電后Na+移向C2電極，B項正確；C項，Na+的放電能力小于H+，C2電極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，電解總離子方程式為2SO42-+2H+S2O82-+H2↑，反應一段時間后c（H+）減小，溶液的pH增大，C項錯誤；D項，根據陰、陽極上得失電子守恒和電極反應式，電解過程中，兩電極上參與反應的離子物質的量相等，D項正確；答案選C。