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【題目】下列反應式正確的是

A. 鉛蓄電池充電時陰極的反應式:Pb2++2e-=Pb

B. 堿性鋅錳干電池放電時，負極反應式:Zn-2e-=Zn2+

C. 酸性高錳酸鉀與草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2O

D. I用鐵氰化鉀檢驗Fe2+:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl

【答案】D

【解析】鉛蓄電池充電時，陰極上得電子發生還原反應,其電極反應為═，A錯誤；堿性鋅錳干電池放電時，Zn失電子生成,則負極反應式，B錯誤；草酸為二元弱酸，不能拆成離子形式，應寫成分子式，C錯誤；亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀，可以檢驗Fe2+，D正確；正確選項D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：

(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是___________。

(2)請幫他們完成以下實驗報告：

實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。

試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。

實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：

序號	實驗內容	實驗現象	離子方程式	實驗結論
①	在FeCl2溶液中滴入適量氯水	溶液由淺綠色變為棕黃色		Fe2+具有還原性
②	在FeCl2溶液中加入鋅片		Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量鐵粉		Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+	Fe3+具有氧化性
④				Fe3+具有氧化性

實驗結論：_________________________________。

(3)根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)

A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl－ E、SO2 F、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質的實驗方法正確的是

A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入KOH溶液，充分反應后，棄去水溶液

B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后，棄去水溶液

C. 除去苯中少量的甲苯：加高錳酸鉀溶液，振蕩，分液

D. 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物P是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下。

已知：

（1）A為芳香化合物，其結構簡式是________________________________________

（2）A→B的化學方程式是，_____________________反應類型是_____________________________________

（3）M無支鏈，N中含有的官能團是_________________________________

（4）M連續氧化的步驟如下：

M轉化為Q的化學方程式是________________________________。

（5）X的分子式是C4H7O2Br。下列說法正確的是（_______）

a．F能發生酯化反應和消去反應

b．Y在一定條件下可生成高分子化合物

c．1 molX與NaOH溶液反應時，最多消耗2mol NaOH

（6）E的結構簡式是_____________________________________

（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成M，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于離子化合物的是

A.HClB.NH3C.NaOHD.H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】防治環境污染，改善生態環境已成為全球的共識。

（1）向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少燃燒產物SO2的排放，生成CaSO4。寫出SO2減少的化學方程式：___________________________________________。

（2）煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H2，發生該反應的化學方程式為：_______________________________。

（3）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳氫化合物等污染性氣體。在催化轉換器的前半部，CO和NO在催化劑的作用下發生反應，生成CO2和N2，該反應的化學方程式為：___________________________________。

（4）天然水中雜質較多，常需加入明礬、漂白粉等物質處理后才能飲用。其中漂白粉的作用是殺菌消毒，其作用原理可用化學方程式表示為：_________________________。

（5）處理含Cr2O72-的廢水可先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72-轉化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變為難溶的Cr(OH)3，在該過程中氧化劑為______________，其中氨水轉化Cr3+為Cr(OH)3的離子方程式為____________________________________________；該方案處理后的廢水中因含有大量________元素，直接排放會導致水體富營養化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗

(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為_______________。

(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。

(3)實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為_________________________；發生反應的化學方程式為_______________________________。

(4)實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置_______與_____________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號)，該裝置的作用是____________。