Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移0.2N_A個
• B、在常溫常壓下，11.2L氮氣所含有的原子數目為N_A
• C、標準狀況下，2.24 L SO₃中含有0.1N_A個水分子
• D、500mL 0.5mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的濃度為1.5mol/L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，0.1mol鐵完全反應失去0.3mol電子；
B．常溫常壓下，不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氮氣的物質的量；
C．標準狀況下，三氧化硫的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質的量；
D．根據硫酸鋁的化學式、濃度計算出硫酸根離子的物質的量濃度．

解答： 解：A．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量氯氣完全反應失去0.3mol電子，電子轉移0.3N_A個，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質的量，故B錯誤；
C．標況下三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L三氧化硫的物質的量，故C錯誤；
D．0.5mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的濃度為：0.5mol/L×3=1.5mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項A為易錯點，注意鐵與氯氣反應生成氯化鐵．