Question

下列說法正確的是（　　）

• A、向0.01 mol?L^-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c（H⁺） 將減小
• B、將水加熱，K_W增大，pH不變，仍呈中性
• C、向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H⁺） 增大，K_W不變
• D、c（H⁺）=

  KW

   的溶液一定呈中性

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、酸電離的氫離子能抑制水的電離；
B、加熱促進水電離；
C、碳酸氫鈉在溶液中水解顯堿性；
D、溶液中c（H⁺）=c（OH^-）時為中性．

解答： 解：A、酸電離的氫離子能抑制水的電離，向0.01 mol?L^-1醋酸溶液中加水，酸的氫離子濃度減小，對水的抑制程度減小，則水電離的c（H⁺） 將增大，故A錯誤；
B、加熱促進水電離，K_W增大，氫離子濃度增大，則pH減小，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）仍呈中性，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉在溶液中水解顯堿性；則向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（OH^-）增大，K_W只與溫度有關，溫度不變，則K_W不變，故C錯誤；
D、溶液中c（H⁺）=c（OH^-）時為中性，c（H⁺）=

KW

說明c（H⁺）=c（OH^-），則溶液為中性，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了鹽的水解、水的電離以及影響水的電離平衡的因素，題目難度不大，注意把握溶液酸堿性的判斷方法及影響K_W的因素．