Question

7．已知巖層中的鐵橄欖石Fe₂SiO₄會緩慢轉化為磁鐵礦：3Fe₂SiO₄+2CO₂→2Fe₃O₄+3SiO₂+2CO，下列說法正確的是（　　）

• A． 氧化產物為Fe₃O₄和SiO₂
• B． 氧化劑與還原劑物質的量的之比為2：3
• C． 當有1.5mol Fe₂SiO₄參加反應時，轉移的電子為3 mol
• D． 當有1mol CO₂參加反應時，被氧化的Fe₂SiO₄的物質的量為1mol

Answer 1

分析 3Fe₂SiO₄+2CO₂→2Fe₃O₄+3SiO₂+2CO反應中，C元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，Si元素的化合價不變，據此分析．

解答 解：A、反應中Fe元素的化合價升高，Si元素的化合價不變，則氧化產物為Fe₃O₄，故A錯誤；
B、反應中CO₂為氧化劑，Fe₂SiO₄為還原劑，3mol還原劑中只有$\frac{2}{3}$被氧化，則氧化劑與還原劑物質的量的之比為1：1，故B錯誤；
C、當有3mol Fe₂SiO₄參加反應時，轉移的電子為4 mol，則有1.5mol Fe₂SiO₄參加反應時，轉移的電子為2 mol，故C錯誤；
D、1molFe₂SiO₄失去2mol電子，1mol CO₂得到2mol電子，所以當有1mol CO₂參加反應時，被氧化的Fe₂SiO₄的物質的量為1mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，注意根據化合價的變化分析解答，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．