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4．一塊碳素鋼表面有一層薄薄的水膜且呈成中性，此時發生腐蝕，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，電池總反應式為2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2．

分析 鋼鐵的電化學腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，當水膜呈中性或弱酸性時，發生吸氧腐蝕，據此分析．

解答 解：鋼鐵的電化學腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，當水膜呈中性時，發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子放電：Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣放電：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應為：2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2；
故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe-2e-=Fe2+；2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2．

點評 本題考查了鋼鐵的吸氧腐蝕的正負極反應和總反應，應注意的是水膜的酸堿性對腐蝕類型的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方法：
①用蒸餾法分離C2H5OH與C6H5-OH（沸點為182℃）的混合物
②用鹽析法分離油脂皂化反應的產物
③用升華法分離I2和砂子的混合物
④用重結晶法分離KNO3和NaCl的混合物
⑤用分液法分離H2O和C2H5-Br的混合物．
你認為上述方法（　　）
A．只有①不正確B．②⑤不正確C．只有③④正確D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于amolH2O和amolCO2的說法正確的是（　　）
A．質量比是9：22B．相同條件下的密度一定相同
C．原子個數不同D．相同條件下體積一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．閱讀下列材料，按要求回答問題．
酒精、苯、CCl4、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶，其中苯的密度小于水的，CCl4的密度大于水的；碘（I2）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質與碘相似，其溶于有機溶劑后所得溶液呈橙色．
（1）下列能用分液漏斗進行分離的是D．
A．液溴和CCl4B．苯和煤油
C．酒精和碘   D．苯和蒸餾水
（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中：
①能把碘單質從碘水中萃取出來的是苯、CCl4，進行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到純凈的碘單質．
②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗下端倒出的是四氯化碳（CCl4），萃取時上層液體呈無色下層液體呈橙紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．等質量的NO2與N2O4所含的原子數之比為1：1，氮原子數之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列實驗設計方案錯誤的是（　　）
A．除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3：加入適量銅粉
B．分離溴和CCl4的混合物：分液
C．區分NaCl和KCl溶液：焰色反應
D．檢驗某未知溶液中的SO42-：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的CO在加熱下還原相同質量的混合物，最終得到鐵的物質的量為（　　）
A．0.24molB．0.21molC．0.25molD．0.12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高純氧化鋅廣泛應用于電子工業，某研究小組設計如下流程制備高純氧化鋅．

（1）反應①的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）反應②的基本反應類型是復分解反應．
（3）副產品X的化學式為：NH4Cl．從含X的濾液中獲取固體X的實驗操作步驟是：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾．
（4）反應③屬于分解反應，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學式為CO、CO2．
（5）若用純度為97.5%的1kg粗鋅制備高純氧化鋅，理論上最多可生產出氧化鋅的物質的量為：15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32- 中的各一組成（離子不重復）．現做如下實驗：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol•L-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續加氨水至過量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；
④在D的溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，沒有沉淀．
根據以上事實推斷各物質的化學式：ABa（OH）2；BAgNO3；CFe2（SO4）3；DAlCl3；ENa2CO3．
寫出③中涉及的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
寫出④中涉及的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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