Question

15．下列關于砷（₃₃As）元素的敘述中，不正確的是（　　）

• A． 在AsCl₃分子構型為三角錐形
• B． Na₃AsO₄溶液的pH大于7
• C． 砷的氫化物的化學式為AsH₃，它的沸點比NH₃低
• D． 砷元素的相對原子質量為75，由此可知砷原子核內必有42個中子

Answer 1

分析 A．根據價層電子對互斥理論確定其空間構型，價層電子對個數=σ 鍵+孤電子對個數；
B．強堿弱酸鹽溶液水解呈堿性；
C．從是否形成氫鍵的角度分析，形成分子間氫鍵沸點高；
D．元素的相對原子質量=各同位素的質量數×各同位素原子的豐度，砷元素的相對原子質量為75是平均計算值，不能確定某一Se原子的質量數．

解答 解：A．AsCl₃分子中，價層電子對數=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型是三角錐型，故A正確；
B．Na₃AsO₄為強堿弱酸鹽，AsO₄^3-水解溶液呈堿性，故B正確；
C．砷的氫化物的化學式為AsH₃，N原子半徑較小，電負性較大，對應的NH₃分子間能形成氫鍵，沸點較高，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵，沸點較低，故C正確；
D．元素的相對原子質量=各同位素的質量數×各同位素原子的豐度，75是砷元素的各同位素的平均計算值，不能確定某一Se原子的質量數，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題以砷（₃₃As）元素為載體考查分子構型、鹽類的水解、氫鍵、相對原子質量等知識，題目難度中等，側重對基礎知識的鞏固利用，注意價層電子對互斥理論應用高頻考點．