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18．可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）的v-t圖象如圖所示．
①其陰影面積表示的是反應物A的濃度減少量．
②若其他條件都不變，知識在反應前加入合適的催化劑，則陰影面積將不變；（填“變大”、“變小”或“不變”）．

分析 ①反應開始到平衡時，根據△c=vt確定陰影部分含義；
②催化劑只影響化學反應速率但不影響平衡移動．

解答 解：①反應開始到平衡時，根據△c=vt知，陰影部分為速率與時間乘積，所以為反應物A的濃度減少量，
故答案為：反應物A的濃度減少量；
②催化劑能降低反應所需活化能，增大活化分子百分數，從而增大活化分子之間的有效碰撞，能同等程度的增大正逆反應速率，但不改變平衡移動，所以反應達到平衡狀態時反應物的物質的量改變量不變，則陰影部分面積不變，
故答案為：不變．

點評 本題考查v-t圖象分析，明確縱橫坐標及陰影部分含義是解本題關鍵，知道外界條件對化學反應速率及化學平衡的影響原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37Cl2，達到新平衡后，含37Cl的PCl3的物質的量與原平衡相比（　　）
A．增大B．減小C．不變D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，C在短周期主族元素中原子半徑最大；A與C，B與D 分別位于同一主族，且B與D原子序數之和恰好是 A與C原子序數之和的2倍．請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）C2B2的電子式為．
（3）B、C、D、E所形成簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+（填離子符號）．
（4）實驗室欲檢驗CE溶液中所含的E-，操作方法和現象為取少量溶液于試管中，先加稀硝酸酸化再加硝酸銀，若有白色沉淀產生，則證明有氯離子．
（5）Cu不與稀硫酸反應，但將Cu投入稀硫酸與A2B2的混合溶液，溶液變藍，寫出其離子反應方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．取兩個相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下反應分別達到平衡，測得N2O4和HI的分解率分別為a（A）和a（B）．在該平衡體系中再分別充入0.2molN2O4和0.2molHI，當反應重新達到平衡時，測得N2O4和HI的分解率分別為a′（A）和a′（B）．下列判斷一定正確的是（　　）
A．a（A）＞a′（A）  a（B）＜a′（B）B．a（A）＞a′（A）  a（B）=a′（B）C．a（A）＜a′（A）  a（B）＜a′（B）D．a（A）=a′（A）  a（B）＞a′（B）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．對甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成藥物的中間體．請根據下列轉化關系圖回答有關問題：

（1）D中含有官能團的名稱是羧基，A-B的反應類型為加成反應．
（2）G的結構簡式為．
（3）寫出1種屬于酯類且苯環上只有一個取代基的C8H8O2的同分異構體．
（4）丁香酚（）是對甲基苯甲酸乙酯的同分異構體，下列物質與其能發生反應的是ACD（填序號）．
A．NaOH（aq）      B．NaHCO3（aq）     C．酸性KMnO4（aq）     D．FeCl3（aq）
（5）寫出合成對甲基苯甲酸乙酯的化學方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，反應A2（g）+B2（g）═2AB（g） 達到平衡狀態的是（　　）
A．單位時間內生成n mol的AB的同時，生成n mol的A2
B．單位時間內生成n mol A2的同時，生成n mol的B2
C．容器內的總壓強不隨時間而變化
D．單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表為元素周期表的一部分，請參照下列元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式），其中含有的化學鍵類型是：離子鍵、共價鍵，c元素10電子的氫化物的結構式為．
（2）寫出e2d2的電子式為，
（3）用電子式表示bd2的形成過程．
（4）由a單質和d的常見單質組成的燃料電池，其電解質溶液為KOH溶液，則正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，工作一段時間后，電解質溶液的PH會減小（選填變大、變小、不變），若該電池每消耗2.24L a單質（標準狀況）時，轉移的電子數為1.204×1023．
（5）d的氫化物與i的氫化物的沸點較高的是H2O（填化學式），原因是H2O分子間存在氫鍵．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．
A．MnO2  B．FeCl3 C．Na2SO3 D．K2SO4
（7）已知由a、b形成的一種化合物，其相對分子質量在30～50之間，且b的質量分數為$\frac{6}{7}$．該化合物的分子式為C3H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如圖的實驗方案．請回答下列問題：

（1）沉淀A的成分是SiO2（填化學式），沉淀B的成分是Fe（OH）3（填化學式）；
（2）寫出第④步反應的化學方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（3）在操作Ⅰ的名稱是過濾，其中玻璃棒的作用是引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質的性質中不正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．熱穩定性：H2S＞H2O＞HF
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

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同步練習冊答案
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