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19．無水氯化鈣因價廉、干燥能力強、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔．氯化鈣屬于（　　）
A．酸B．堿C．鹽D．混合物

分析 酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；
純凈物是由一種物質(zhì)組成，混合物是由不同物質(zhì)組成，最少有兩種物質(zhì)組成；據(jù)此分析判斷．

解答 解：氯化鈣鈣是由鈣離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故ABD錯誤，C選項正確．
故選C．

點評 本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽、混合物的特征是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)如圖的反應路線及所給信息，回答下列問題：
烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是C4H10．
（2）D的結構簡式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都處于同一平面？是．
（3）E的同分異構體的結構簡式是CH2BrCH（CH3）CH2Br．
（4）寫出③的反應化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列除雜方法正確的是（　　）
A．用硫酸銅溶液除去鐵粉中混有的銅粉
B．用碳酸鈣除去氯化鈣溶液中混有的稀鹽酸
C．用稀硫酸除去氯化鈉中混有的碳酸鈉
D．用點燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一位科學家利用Zn 與某濃度的鹽酸反應研究影響化學反應速率的因素，他得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
Zn的質(zhì)量/gZn的形狀溫度/℃溶于酸的時間/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片4525
E2薄片4525
F2薄片155
利用上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）畫出時間對溫度的曲線圖．
（2）利用所畫的曲線圖和上述實驗數(shù)據(jù)，得出關于溫度影響反應速率的什么結論？
（3）對比數(shù)據(jù)B與F，解釋F溶于酸那么快的原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以重晶石（主要成分為BaSO4）為主要原料制備立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工藝流程如下：

（1）焙燒時，焦炭需過量，其目的是：①焦炭燃燒放熱，提供反應所需溫度；②提高重晶石的利用率．
（2）焙燒過程中發(fā)生的反應之一是4CO（g）+BaSO4（s）?BaS（s）+4CO2（g），該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{{c^4}（C{O_2}）}}{{{c^4}（CO）}}$．反應器中發(fā)生反應的化學方程式為BaS+ZnSO4=BaSO4↓+ZnS↓．
（3）用工業(yè)級氧化鋅（含少量FeO和Fe2O3雜質(zhì)）和硫酸制取硫酸鋅溶液時，需先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制，加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe3+轉化為紅褐色沉淀，寫出該反應的化學方程式：Fe2（SO4）3+3ZnCO3+3H2O=3ZnSO4+2Fe（OH）3+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　　）
A．C2H6B．HNO3C．Na2OD．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化鎂溶液與過量氨水反應：Mg2++2NH3•H2O═Mg （OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在100mL 1mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入12mL 5mol/L 鹽酸完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為（　　）
A．13.4 mLB．22.40 mLC．6.72 mLD．0 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”C60；   ②乙烯和乙烷；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；
⑤和
（1）同位素③，
（2）同素異形體①，
（3）同分異構體⑤，
（4）同系物④．

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