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4．下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．C2H6B．HNO3C．Na2OD．KOH

分析 活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據此分析解答．

解答 解：A．乙烷分子中C-C、C-H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；
B．硝酸分子中N-H、N-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；
D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意離子鍵和共價鍵的區別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，微熱，充分反應后，剩余金屬a g，再向其中加入一定量的稀HCl，微熱，充分反應后剩余金屬b g（　�。�
A．a可能等于bB．a一定大于bC．a可能大于bD．a一定等于b

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室有四瓶失去標簽的無色透明液體，它們分別是稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液和酚酞溶液．已知碳酸鈉溶液遇酚酞溶液變紅．化學小組為了確定每瓶溶液的成分，將它們分別標記為①、②、③、④后進行實驗，實驗現象記錄如下：
實驗過程實驗現象
實驗1：分別將①、②、③取樣于三支試管中，再分別加入溶液④①②無明顯變化，③有氣泡產生
實驗2：分別將②、③、④取樣于三支試管中，再分別加入溶液①③、④無明顯變化，②溶液變紅
實驗3：分別向實驗2的三支試管中，繼續滴加入足量溶液④④無明顯變化，②溶液變紅變為無色，③中先無明顯現象，之后有氣泡產生
根據以上實驗現象，回答下列問題：
（1）實驗1中，③中發生反應的化學方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（2）溶液①為NaOH，溶液②為酚酞，溶液④為稀H2SO4．
（3）分析解釋實驗3中的實驗現象此空多余．
②中“紅色變為無色”的原因：稀硫酸中和NaOH溶液．
③中“先無明顯現象，之后有氣泡產生”的原因：稀硫酸先與NaOH反應，然后再與Na2CO3溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．原子序數為x的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數之和如圖所示，其中不可能的是（La系、Ac系、0族元素除外）（　　）
A．4xB．4x+6C．4x+10D．4x+14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．無水氯化鈣因價廉、干燥能力強、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔．氯化鈣屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，4.48 L乙醇中含有的分子數目為0.2NA
B．常溫常壓下，6.4 g SO2中含有的氧原子數目為0.2NA
C．1 L 0.1 mol•L-1 K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為0.1 NA
D．100 mL 1.0 mol•L-1 FeCl3溶液與足量銅反應，轉移的電子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．有關物質的轉化關系如下圖所示（部分條件已略去）．在通常狀況下，B是黑色的金屬氧化物的固體，C、D、E、F、H、I均為氣體，C的水溶液顯堿性，D、E、F是單質，且D、F是空氣的主要成分，I為紅棕色，H易與D化合生成I；G為紫紅色的金屬單質；反應①（反應條件為“催化劑、加熱”）是工業上制備K的反應原理之一．
（1）B的化學式為CuO．
（2）F的電子式為．
（3）寫出反應①的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）寫出反應②的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．阿佛加得羅常數是指單位物質的量的物質中含有的粒子數叫做阿伏加德羅常數（填定義）6.02×1023是阿佛加得羅常數的近似值（填近似值或精確值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（　�。�
A．16gCH4含有共價鍵數為4NA
B．1mol甲基中含有電子數為10NA
C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA
D．1molC3H8分子中共價鍵總數為8NA

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