用AG表示溶液酸度：AG = lg
。在室溫下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定結果可表示如下圖： 下列分析正確的是
A. 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2
B. A點加入鹽酸的體積為20. 00mL
C. 若a=7，從A到B水的電離程度逐漸減小
D. B點溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)
科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農業生產中有著重要作用，是幾百年來科學家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。
反應 | 大氣固氮 N2(g)+O2(g) | 工業固氮 N2(g)+3H2(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×10-8 | 2×104 | 7×103 |
（1）①分析數據可知：大氣固氮反應屬于___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當“大氣固氮”反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_______。
a．增大壓強 b．增大反應物的濃度 c．使用催化劑 d．升高溫度
③ 從分子結構角度解釋“大氣固氮”和“工業固氮”反應的活化能都很高的原因：________。
（2）分析表格數據可知“大氣固氮”的反應正向進行的程度小，不適合大規模生產，故世界各國均采用合成氨的方法進行工業固氮。
①從平衡移動角度考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。
②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進行工業固氮反應，則下圖所示N2的平衡轉化率在不同壓強(P1，P2)下隨溫度變化的曲線正確的是____________（填“A” 或“B”)；比較P1、P2的大小關系________；若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態下反應的平衡常數K=______________ (計算結果保留2位有效數字)。
③合成氨反應達到平衡后，t1時刻氨氣濃度欲發生圖C變化可采取的措施是____________。
（3）近年近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱△H=____________。
（已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H1=-92.4kJ•mol-1；2H2(g)+O2(g)?2H2O(l) △H2=-571.6kJ•mol-1 ）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2016年全國環境保護工作會議提出要“以改善環境質量為核心，實行最嚴格的環境保護制度，打好大氣、水、土壤污染防治三大戰役，確保2020年生態環境質量總體改善”。下列有關環境保護的說法中，正確的是
A. 紐扣銀鋅電池體型小，含有害物質少，用后可以隨意丟棄
B. 化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C. 將煤氣化后再燃燒可減少大氣污染
D. “低碳”生活倡導節能減排，應禁止使用化石燃料，減少污水排放
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市南校區高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語書寫正確的是
A. 氯離子的結構示意圖：
B. 作為相對原子質量測定標準的碳核素：
C. 氯化鎂的電子式：
D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
隱形眼鏡材料為仿生有機高聚物，其單體G
可由下列方法合成：
已知A和M為同系物，回答下列問題。
（1）M的結構簡式為___________；A的名稱為________。
（2）③、⑤的反應類型分別為____、_________。
（3）D與Ag(NH3)2OH溶液反應方程式為________________________。
B→C反應方程式為______________________。
（4）滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式可能為_____________。
①能與NaHCO3稀溶液反應放出氣體 ②能發生銀鏡反應 ③核磁共振氫譜有4種峰
（5）根據上述合成中提供的信息，仿照寫出由乙烯經三步合成化合物CH3— COOCH=CH2(無機試劑、2碳有機物任選）的路線圖______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程對應的離子方程式正確的是
A. 碳酸鈉溶于水中：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B. 硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液混合共熱：NH4++OH-
NH3↑+H2O
C. 氯化鋁溶液中滴入過量濃氨水：Al3++4NH3·H2O==A1O2-+4 NH4++2H2O
D. 酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合：5H2C2O4+6H++2MnO4- ==2Mn2++10CO2↑+8H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應可以放出氫氣。下列敘述中正確的是
A．LiH的水溶液顯中性 B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣
C．LiH是一種強氧化劑 D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品，下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是
A．具有較高的熔點 B．熔融狀態下能導電
C．水溶液能導電 D．常溫下能溶于水
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高一上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）0.5 mol CO2的質量為__________克，其中含有CO2分子__________個，在標準狀況下的體積是________升。
（2）標況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為__________。
（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。
已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。該反應中氧化劑是_______，根據該反應，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質有：①食醋、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒，你認為必須選用的物質有_______________(填序號)。
（4）為除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以選用的試劑為__________（填化學式），其反應的離子方程式_________________。
（5）H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味、有毒的可燃性氣體。用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S氣體，該反應離子方程式為：__________________。
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