氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應可以放出氫氣。下列敘述中正確的是
A．LiH的水溶液顯中性 B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣
C．LiH是一種強氧化劑 D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三2月模擬理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
硫代硫酸鈉（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學上常用于 滴定實驗。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質。
I.制備 Na2S2O3
(1)如圖，關閉K1打開K2， 反應開始后，裝置c中的產物除 了 Na2S2O3外還有一種無色無味 的氣體，這種氣體是______。
(2)裝置c中反應結束后， 先關閉分液漏斗旋塞，在e處連 接盛NaOH溶液的注射器，再關閉K2打開K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷卻后，倒入蒸發皿，通過加熱蒸發、冷卻結晶和干燥等操作獲得Na2S2O3 CH2O晶體。
(3)實驗結束后，裝置d中的溶質可能有__________________。
探究Na2S2O3的部分化學性質
【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個S原子取代了 Na2SO4中一個O原子形成的。據此 推測，下列說法正確的是____________。
A.
和
都是正四面體結構 B.
中硫硫鍵的鍵長大于硫氧鍵
C.中的鍵角均為
D.
中所有原子都滿足8電子結構
【提出假設】①Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也應該相似，因此室溫時Na2S2O3 溶液pH=7。②從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。
【驗證假設】配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗（請填空):
實驗操作 | 實驗現象 | 現象解釋（用離子方程式表示） | |
① | ___________________ | 溶液pH=8 | ___________ |
② | 向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液 | 氯水褪色 | _____________ |
【實驗結論】__________________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市南校區高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A. 常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用AG表示溶液酸度：AG = lg
。在室溫下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定結果可表示如下圖： 下列分析正確的是
A. 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2
B. A點加入鹽酸的體積為20. 00mL
C. 若a=7，從A到B水的電離程度逐漸減小
D. B點溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3，請回答下列問題：
①較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，
②a3N與水反應屬于 反應(填“氧化還原”或“非氧化還原”)；
③酸反應生成兩種鹽的化學式為 ；
④寫出化合物Na3N的電子式： 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述不正確的是
A．H2S、H2O、HF的穩定性依次增強
B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱
D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中，正確的是
A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C. 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D. 陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濱州市高二下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數值：
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的數值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的數值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是______。
（2）根據上表給出的數據，簡述主族元素的X的數值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數值大小與原子半徑之間的關系_________________________________ 。
（3）請你預測Br與I元素的X數值的大小關系________。
（4）某化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于_____原子(填元素符號)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高一上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是
A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
B．二氧化碳的水溶液能夠導電，故二氧化碳屬于電解質
C．碳酸氫鈉在水中電離的離子方程式為NaHCO3＝Na＋+H++CO2- 3
D．碳酸鈉屬于電解質
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