Question

5．寫出離子方程式．
（1）H₂S通入和KMnO₄溶液反應：2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O；
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液中通入SO₂氣體：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）向FeBr₂溶液中通入等物質的量的氯氣：2Cl₂+2Br_-+2Fe²⁺=4Cl^-+Br₂+2Fe3⁺；
（4）向澄清石灰水中加入過量NaHCO₃ 的溶液Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（5）向AlCl₃ 溶液中加入足量NaOH的溶液：Al³⁺+40H^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）H₂S通入和KMnO₄溶液反應發生氧化還原反應，生成硫、二價錳離子和水；
（2）三價鐵離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
（3）二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子；
（4）碳酸氫鈉過量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
（5）反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：（1）H₂S通入和KMnO₄溶液反應，離子方程式：2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O；
故答案為：2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O；
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液中通入SO₂氣體，離子方程式：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）向FeBr2溶液中通入等物質的量的氯氣，離子方程式：2Cl₂+2Br_-+2Fe²⁺=4Cl^-+Br₂+2Fe3⁺；
故答案為：2Cl₂+2Br_-+2Fe²⁺=4Cl^-+Br₂+2Fe3⁺；
（4）向澄清石灰水中加入過量NaHCO₃ 的溶液，離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（5）向AlCl₃ 溶液中加入足量NaOH的溶液，離子方程式：Al³⁺+40H^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+40H^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查離子反應方程式書寫，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應的考查，題目難度不大．