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若（NH₄）₂SO₄在強熱時分解的產物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則該反應產物中SO₂和NH₃的物質的量之比為（　　）

A、1：4	B、3：4
C、4：1	D、4：3

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：由化合價變化可知，還原產物為SO₂，氧化產物為N₂，根據電子轉移守恒列方程，相同條件下物質的量之比等于系數之比．

解答： 解：（NH₄）₂SO₄在強熱時分解的產物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，發生的反應為3（NH₄）₂SO₄

△

3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，則該反應產物中SO₂和NH₃的物質的量之比為3：4，故選B．

點評：本題考查氧化還原反應計算，難度中等，樹立轉移守恒思想在氧化還原反應計算的運用，也可以書寫方程式進行計算．

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下列敘述正確的是（　　）

A、同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等

B、1升一氧化碳氣體一定比1升氯氣的質量小

C、任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等

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A、NaCl溶液、BaS0₄

B、銅、二氧化硫

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下列現象不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

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C、向水中加入酸或堿均會抑制水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，可逆反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，達到化學平衡狀態的標志是（　　）

A、氣體密度不再發生變化

B、A、B的物質的量濃度之比等于1：2

C、容器內總壓強不再改變

D、單位時間內消耗n mol A，同時消耗2n mol B

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已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質量為多少？

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I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：
II：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
回答下列問題：
（1）FeCl₃水解反應的離子方程式為

；
（2）過程I 加入鐵屑的主要作用是

，分離得到固體的主要成分是

；
（3）過程II中發生反應的化學方程式為

、

；
（4）過程II中調節溶液的pH為5，金屬離子濃度為

．

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