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3．

有機物A是一種重要的化工原料，其結構簡式如圖，下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是（　　）

	A．	先加KMnO₄酸性溶液，再加銀氨溶液，微熱
	B．	先加溴水，再加KMnO₄酸性溶液
	C．	先加銀氨溶液，微熱，再加溴水
	D．	先加入足量的新制Cu（OH）₂懸濁液，微熱，酸化后再加溴水

分析有機物A的結構簡式為，既有-CHO，又含有C=C雙鍵，均能被氧化，應先利用弱氧化劑檢驗-CHO，再檢驗C=C雙鍵，以此來解答．

解答解：A．酸性高錳酸鉀將C=C及-CHO均氧化，不能一一檢驗，故A錯誤；
B．溴水的氧化性很強，會把-CHO氧化成-COOH，同時C=C與溴水發生加成，不能一一檢驗，故B錯誤；
C．在既有C=C又有-CHO的情況下，銀氨溶液（水浴）可檢驗-CHO，應該酸化后再加入溴水檢驗C=C雙鍵，故C錯誤；
D．在既有C=C又有-CHO的情況下，可用新制氫氧化銅（加熱至沸騰），檢驗-CHO，再利用溴水檢驗C=C，故D正確；
故選：D．

點評本題考查有機物官能團的檢驗，題目難度不大，注意在既有C=C又有-CHO的情況下，明確檢驗的順序是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl₄為主，它環境污染很大，能遇水強烈水解生成鹽酸和H₄SiO₄，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl₂•2H₂O，工藝流程如下：

已知：①常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的PH分別是3.4、12.4．
②BaCO₃的相對分子質量是197；BaCl₂．2H₂O的相對分子質量是244，回答下列問題：
（1）SiCl₄發生水解反應的化學方程式SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl
（2）SiCl₄（g）用H₂還原可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉移時吸收59kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236 kJ/mol
（3）加鋇礦粉調節PH=7的作用是使BaCO₃轉化為BaCl₂和使Fe³⁺ 完全沉淀．
（4）生成濾渣A的離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓（．
（5）BaCl₂濾液經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌，再經真空干燥后得到BaCl₂．2H₂O．
（6）10噸含78.8% BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂．2H₂O9.76噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在常溫下能自發進行，則該反應的△H＞0
	B．	鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能會同時發生
	C．	N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v （H₂）和氫氣的平衡轉化率均增大
	D．	室溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現欲配制480mL 0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液．
（1）需要量取25.0mL 2.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液；
（2）下列操作造成配制出的Na₂S₂O₃溶液濃度偏低的是②④．
①量取2.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液時，仰視刻度線
②未洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時，俯視刻度線
④定容后搖勻發現液面低于刻度線，繼續滴加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將濃度為0.1mol•L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）

A．

c（H+）

B．

Ka（HF）

C．

$\frac{{F}^{-}}{C（{H}^{+}）}$

D．

$\frac{（{F}^{-}）}{C（HF）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知陰離子R^2-的原子核內有n個中子，R原子的質量數為m，則w g R^2-所含有電子的物質的量是（　　）

A．

$\frac{m-n-2}{w•m}$mol

B．

$\frac{w（m-n）}{n}$mol

C．

$\frac{w}{n}$（m-n-2）mol

D．

$\frac{w}{m}$（m-n+2）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．在實驗中發現，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快．當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到滴定終點．
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下．

序號	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為20.00mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質量為90，則此樣品的純度為90.00%．
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是ACD．
A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氰（CN）₂的化學性質與鹵素（X₂）很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br₂和I₂之間，下列有關反應方程式不正確的是（　　）

	A．	（CN）₂和NaOH溶液反應：（CN）₂+2OH^-═CN^-+CNO^-+H₂O
	B．	MnO₂和HCN反應：MnO₂+4HCN═Mn（CN）₂+（CN）₂↑+2H₂O
	C．	向KCN溶液中加入碘水：I₂+2KCN═2KI+（CN）₂
	D．	在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2CN^-═2Cl^-+（CN）₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl四種溶液，只用一種試劑就能將其鑒別的是（　　）

A．

BaCl₂溶液

B．

NaOH溶液

C．

AgNO₃溶液

D．

Ba（OH）₂溶液

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