（6分）紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1 mol產物的數據）。
根據上圖回答下列問題：
（1）PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的熱化學方程式是__________________________________。
（2）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的△H1=_______________，與P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的△H2的關系是：△H2__________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
科目：高中化學 來源： 題型：
紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。
根據上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省油田高中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（17分）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態。分析圖中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： 。在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________ 。
（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關系圖(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據圖二回答下列問題：
① P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式 。
② P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的△H2關系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 。
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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（17分）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態。分析圖中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： 。在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________ 。
（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關系圖(圖中 的△H表示生成1mol產物的數據)。根據圖二回答下列問題：
① P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式 。
② P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的△H2關系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 。
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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（6分）紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1 mol產物的數據）。
根據上圖回答下列問題：
（1）PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的熱化學方程式是__________________________________。
（2）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的△H1=_______________，與P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的△H2的關系是：△H2__________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學 來源：2014屆山東濟寧金鄉一中高一12月月考化學試卷 題型：填空題
(12分)紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。
根據上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
________________________________________________________________________；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
________________________________________________________________________。
上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是____________________________________________________
________________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
(4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_________________________________。
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